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1、湖北省荆门市钟祥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案:C略2. 下列各组微粒中,具有相同电子数和质子数的是AK+和Cl- BOH-和F- CH2O和NH4+ DNa+
2、和F-参考答案:B略3. 取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3 、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末,加热后得到A气体a L,将气体用足量的水吸收,剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是( )ANO2与O2的体积比为5:1B气体B可能是NO2CNO2与O2的体积比为2:1D固体粉末的组成为nCu(NO3)2:n(AgNO3):n(KNO3)=1:3:1参考答案:CD略4. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:BFe在Cl2中的燃烧产物:CAlCl3溶液中滴加N
3、aOH后铝的存在形式:D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:参考答案:B5. 在常压和500条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是AV3V4V2V1 BV3V2V4V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4参考答案:B略6. 缺铁会引起下列哪些症状:A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血参考答案:D7. 25、101kPa 下:2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol;2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法
4、正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/mol参考答案:D略9、足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸参考答案:A9. 已知A、B、C、D之间的转化关系为:A+BC+D,则下列有关说法不正确的是()A若A为Fe,D为氢气,则B可能是酸,也可能是水B若A、D为化合物,B为水,则C可能是气体单质,也可能是化合物C若A、B、C
5、、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D 在常温下一定呈液态参考答案:C考点:无机物的推断.分析:AA为Fe,D为氢气,A+BC+D为置换反应;B若A、D为化合物,B为水,则A+BC+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应;C若A、B、C、D均为化合物,反应中可能存在元素的化合价变化,如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl;DA、B、C、D均为10电子微粒,C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态,则C为氨气,D为水解答:解:AA为Fe,D为氢气,A+BC+D为置换反应,可能为Fe与盐酸
6、或稀硫酸的反应,可能为Fe在高温下与水蒸气的反应,故A正确;B若A、D为化合物,B为水,则A+BC+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应,则气体可能为氧气,可能为盐类化合物,故B正确;C若A、B、C、D均为化合物,反应中可能存在元素的化合价变化,如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl,则不一定为复分解反应,故C错误;DA、B、C、D均为10电子微粒,C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态,则C为氨气,D为水,则A+BC+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水,符合转化,故D正确;故选C点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,把握常见物质之间的转化及发生的化学反
7、应为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,选项C为解答的难点,注意由信息推断出对应的反应,题目难度中等10. 在下列各溶液中,离子或分子一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C使石蕊呈变红的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D室温下,pH=1的溶液中:K+、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-参考答案:C略11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )AFe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH
8、)2溶液:HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2:OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4参考答案:D略12. 下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A. HI B. AlCl3 C. FeCl2 D. Na2O2参考答案:C【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢,A不符合;B、铝与氯气加热化合生成氯化铝,B不符合;C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁,得不到氯化亚铁,C符合;D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,D
9、不符合。答案选C。【点睛】选项C是易错点,注意氯气有强氧化性,能与大多数金属反应,变价金属与氯气反应,金属被氧化至最高价态。13. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量,它在人体内发生的主要反应是A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.加聚反应参考答案:B略14. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( )A2B3C4D6 参考答案:D略15. 下列说法正确的是()A若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ?mol1,则H2燃烧热为241.8kJ?mol1B在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq
10、)H2O(l)H=57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定D由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJ?mol1BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2kJ?mol1可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H=+172.5kJ?mol1参考答案:D考点:反应热和焓变;热化学方程式.专题:化学反应中的能量变化分析:A、燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物,H生成液态水时放出的热
11、量;B、中和热是指生成1mol水时放出的热量;C、物质的能量越低越稳定;D、利用盖斯定律解答解答:解:A、生成的是水蒸气,故A错误;B、含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,生成1mol水,放热57.3KJ,故B错误;C、石墨生成金刚石吸热,石墨金刚石能量高,石墨稳定,故C错误;D、已知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJ?mol1BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2kJ?mol1据盖斯定律,()2得:C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H=+172.5kJ?mol1,故D正确;故
12、选D点评:本题考查了燃烧热、中和热物质的能量越低越稳定和盖斯定律的应用,题目难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。现有1OOmL定浓度的双氧水试样。甲同学想用下列实验装置,设计一个简单实验,测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。请回答下列问题:(1) 使用B装置测量产生的气体体积,读数时应注意的问题_,上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平;_。(2) 乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差,会使测量的气体体积偏大,该同学建议用C装置替代A装置,这样做的目的是_;_(3) 在相同的温度和压强下
13、,如果1OOmL物质的量浓度为1mol? L-1的双氧水,在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL。试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度_(4) 若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样,请回答下列问题:实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需的仪器是_。某同学设计的下列滴定方式,最合理的是_ (夹持部分略去,填字母序号),滴定至终点时的现象是_o参考答案:(14分,第(4)小题问每空1分,其余每空2分)(1)恢复到室温后测量气体体积;应保持视线与量气管内凹液面最低点相切。(2)平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下;避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差;(3)molL1(数值正确,不带单位给1分,单位错误不给分)(4)胶头滴管;250 mL容量瓶(有无量筒、药匙不扣分,容量瓶不写规格扣1分)b;滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好呈浅红色,且30秒内不褪色略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式盐(1)取该碱式盐301 g,加入20 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸425