《湖北省荆门市石化中学2021年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市石化中学2021年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市石化中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOC在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略2. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A
2、该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O B钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2O D铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2参考答案：答案：B4. 电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电
3、子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A0.10mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+参考答案：C略5. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形参考答案：D略6. 向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A2 B3 C4 D5参考答案：B7. 设NA为阿伏加德罗常数
4、，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子B46gNO2 和N2O4混合气体含有原子总数为3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键参考答案：B略8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化
5、合物中均一定只含离子键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原
6、子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。9. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混
7、合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ） AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：A第一份和第三份都是8 molAl 失去24 mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 molAl失去24 mol电子，生成9 molFe，而9 molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。10. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应有催化剂MnO2存在下，受热分解制氧气不
8、使用催化剂直接加热到470oC左右得到KC lO4和KCl下列关于两个反应的说法中不正确的是A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同 D、还原产物的物质的量相同参考答案：D11. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别BCCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略12. X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（ ） AX、Y一定属于同族元素 BX、Y一定都是非金属元素 CX
9、、Y一定都具有相同的最高正价合价 DX、Y一定属于不同周期的元素参考答案：D略13. 参考答案：D略14. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素参考答案：B15. 现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，
10、将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是 At时，KNO3溶解度为41.7 g Bt时，KNO3溶解度为40 g Ct时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 Dt时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9. (15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)题9图(1)MgCO3的分解产物为。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。(3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙
11、组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图241，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体
12、积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）在图242中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1 t0），给上述反应容器加热到温度为T2 （T2T1），反应在t3时间时（t3t1）重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。（3）若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_； 参考答案：答案：（1）绘图略（2） （3）X0 18. （9分）物质AK都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、K、J的化学式为：A 、D 、K 、J ；（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是
