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1、湖北省荆门市洋县实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D2. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相
2、等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B3. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（
3、 ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2 参考答案：答案：B4. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 = 184.8 kJ DQ1 = Q2 Fe2+ Cu2+ C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+= 2Fe2+参考答案：D略
4、10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶参考答案：B9. 下列说法正确的是 （ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D不溶性盐都
5、是弱电解质，可溶性酸都是强电解质参考答案：B略10. 下列化学用语书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+来C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O参考答案：C略1
6、1. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Cl、Mg2、Ba2、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体006mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK不可能存在 B100mL溶液中含001mol C可能同时存在K、Cl DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：C略12. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成
7、蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。13. 图甲表示一电解装置，其中ab均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） Aa电极的电极反应式为2H2O Bb电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu C从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60% D电解前CuSO
8、4溶液的物质的量浓度为0.5molL-1参考答案：B略14. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D15. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是 （ ） Aa=06b时，2Fe2+4Br一+3Cl2 2Br2+
9、2Fe3+6Cl一 Ba=b时，2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl Ca=2b时，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- Da=3b时，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验实验序号 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 固体成分的
10、初步确定由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ；i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） ；生成O2的化学方程式是 （3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究实验序号 操作及现象 将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 取2mL 0.1mol?L1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为2价实验
11、iii中白色沉淀的化学式是 ；结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是 参考答案：1. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2+、Fe3+ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2H2O22H2O+O2 3. BaSO4 溶液中SCN离子被H2O2氧化，溶液红色褪去 考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验题；实验设计题分析：（1）Al在高温下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+；溶液变为深红色，说明溶液加入过量双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+；利用金属铝能够
12、与氢氧化钠溶液反应为铁不反应检验，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；双氧水在催化剂存在条件下能够分解生成水和氧气；（3）实验中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，实验首先验证实验剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN被氧化；实验证明氧化SCN的是双氧水，而不是氧气，据此进行解答解答：解：（1）Al与氧化铁在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明溶液加入双
