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1、湖北省荆门市沙洋县沙洋中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q985参考答案：答案：A2. 在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀
2、H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是()。A将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生参考答案：B略3. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na)n(Cl)可能为73C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D.n(NaCl)n
3、(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：AC略4. 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：C略5. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体 B能否透过滤纸或半透膜 C分散质粒子的大小 D能否产生丁达尔现象参考答案：C略6. 下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨参考答案：C略7. 有关下图所示化合
4、物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。 8.
5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol?L1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g参考答案：B考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题分析：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量解答：解：反应的
6、离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L1mol/L=0.2mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.2molm=19.2g，故选B点评：本题考查了硝酸与铜反应的计算，计算的关键是根据反应原理判断出当符合化学计量数之比时反应消耗铜最多9. 下列说法中，
7、正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D略10. 下列有关方程式书写正确的是A NaHC03的电离：NaHC03 Na+H+C032-B. HS-的水解：HS-+H20 H30+S2-C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032- BaC03+ S042-参考答案：D略11. 下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量F
8、e3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A略12. 下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）A2Na2O2CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O参考答案：D试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还
9、原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。13. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：C略14. （05年全国卷1）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B . X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的H0 参考答案：答案：C15. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、
10、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示某种盐的制备步骤： 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_，B_，C_，D_，E_， F_。参考答案：A.Fe,B.FeSO47H2O,C.FeSO4, D.Fe2O3,E.SO2 F.SO3（或E.SO3, F.SO2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学在环境监测中越来越显示其重要作用
11、，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的Cl时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家生活
12、饮用水标准检验法（GB5750-85）中酚类的检测下限为0.002 mgL。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是 。（填字母）a制糖厂 b水泥厂 c电镀厂 d造纸厂（5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.100
13、0 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。试计算该水样的化学需氧量（COD）。 参考答案：（1）作用：Hg2+与Cl结合，以消除Cl的干扰原因：Cl能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果（2）酸 （3）0.672 （4）ad （5）960 mg/L18. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol （2）36%19. 十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需
