《湖北省荆门市栗溪实验中学2022年高三化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省荆门市栗溪实验中学2022年高三化学月考试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市栗溪实验中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在一定体积的18mol?L1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为()A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL参考答案:D考点:浓硫酸的性质;氧化还原反应的计算.专题:氧族元素分析:铜只能和浓硫酸反应,而与稀硫酸不反应,由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O可知,随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,当被还原
2、的硫酸是0.9mol,则18mol?L1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值,以此来解答解答:解:铜只能和浓硫酸反应,而与稀硫酸不反应,随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,当被还原的硫酸是0.9mol,则由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O可知, 2 1 1.8mol 0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL,则实际体积大于100mL,故选D点评:本题考查浓硫酸的性质,注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键,把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答,题目难度不大2. 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定的条件下可以通
3、过断裂DNA抑制艾滋病的繁殖,则有关14C的正确叙述是A.与12C60所含碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素参考答案:D略3. 下列说法正确的是 A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使 反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为: 参考答案:C略4. 下列实验操作正确的是 A某溶液中加入BaCl2溶液
4、,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42- B用托盘天平称取585gNaCl固体,配制100mL、10mol/L的NaCl溶液 C蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案:D略5. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中,正确的是( )AHCl的水溶液是强酸,HF的水溶液也是强酸 BCH4是正四面体结构,SiH4也是正四面体结构 CO2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuSDCaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸
5、反应生成SO2参考答案:答案:B6. 有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1参考答案:C略7. 电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.011023,则此时在阴极析出铜的质量是A、8g B、16g C、32g D、64g参考答案:B8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案:C略9. 化学与生活密切相关,下列有关说法中不正确的是A合金的许多性能优于其组成成分,如硬度会增大,熔点会升高 B绚丽缤纷的烟花中可能
6、添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物C小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收参考答案:A10. 下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中(含I)提取碘单质参考答案:A略11. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径:WYZMX.B. N的一
7、种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点:Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案:DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,X为H元素,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,M为O元素,最外层电子数为6,W为Mg元素,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,Y和Z可能是C、N元素,N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径MgCNOH,故A正确;B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料,故B正确;C、NH3的沸点小于H2O,故C正确;
8、D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼,故D错误;故选D。12. 25、101kPa 下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同B.和产物的阴阳离子个数比不相等C.25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快参考答案:C略13. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B
9、相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe3eFe3+参考答案:14. 右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )AX与W形成的化合物中只有共价键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性: XRW D简单离子的半径:WRX 参考答案:A试题分析:根据元素周期律,推出:X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na,A、Cl和O形成氯的氧化物,只含有共价键,故正确;B、Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2含有离子
10、键和非极性共价键,故错误;C、非金属性大小顺序是OClS,故错误;D、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此S2ClO2,故错误。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A10 mL 质量分数为98的H2SO4,用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B常温下,46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA,非极性键数为NAC25时,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD一定温度下,1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.
11、25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是 。(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:NH3还原性较弱,不能将NO2还原;在此条件下,NO2的转化率极
12、低; 。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前,该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;假设3: 。(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如下图所示),重新组装,进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。 实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。参考答案:(15分)(1)Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2
13、NO2+ 2H2O (2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)(6) EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3(3分,不配平扣1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 参考答案:(1)2.8105 ;18 (2)86.96% (3) ;13818. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。(1) 据图可知,反应时需要控制的适宜温度是_,要达到此要求需要采取的措施是_