《湖北省荆门市栗溪实验中学2022年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市栗溪实验中学2022年高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市栗溪实验中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积的18mol?L1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL参考答案：D考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算.专题：氧族元素分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原
2、的硫酸是0.9mol，则18mol?L1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知， 2 1 1.8mol 0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，则实际体积大于100mL，故选D点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大2. 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下可以通
3、过断裂DNA抑制艾滋病的繁殖，则有关14C的正确叙述是A.与12C60所含碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使 反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为： 参考答案：C略4. 下列实验操作正确的是 A某溶液中加入BaCl2溶液
4、，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- B用托盘天平称取585gNaCl固体，配制100mL、10mol/L的NaCl溶液 C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D略5. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）AHCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸 BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSDCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸
5、反应生成SO2参考答案：答案：B6. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1参考答案：C略7. 电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8g B、16g C、32g D、64g参考答案：B8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C略9. 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度会增大，熔点会升高 B绚丽缤纷的烟花中可能
6、添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物C小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收参考答案：A10. 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质参考答案：A略11. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMX.B. N的一
7、种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；
8、D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。12. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同B.和产物的阴阳离子个数比不相等C.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快参考答案：C略13. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B
9、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+参考答案：14. 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）AX与W形成的化合物中只有共价键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 参考答案：A试题分析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子
10、键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是OClS，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2ClO2，故错误。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD一定温度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.
11、25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极
12、低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。参考答案：（15分）（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2
13、NO2+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6） EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分，不配平扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）2.8105 ；18 （2）86.96% （3） ；13818. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_
