《湖北省荆门市文峰中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市文峰中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市文峰中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，
2、11.2 L己烷中含分子数为0.5NA B标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 D1L2molL-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA参考答案：C略3. 下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略4. 白藜芦醇广泛存在于食物（
3、例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A1摩尔 1摩尔 B3.5摩尔 7摩尔C3.5摩尔 6摩尔 D6摩尔 7摩尔参考答案：D解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mo
4、l白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气故选D5. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B若HnGOm为强酸，则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略6. (双选题)取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（）A温度为78时固
5、体物质M的化学式为FeSO4?4H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO4?H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 FeO+SO3D固体P隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：CD考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：8.34g FeS04?7H20样品物质的量=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g3.78g=4.56g，可知在加热到373之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化
6、学式，加热至633时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g1.68g=0.72g，n（O）=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题解答：解：8.34g FeS04?7H20样品物质的量=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g3.78g=4.56g，可知在加热到373之前，晶体失去部分结晶水
7、A温度为78时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g4.56g=2.16g，n（H20）=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A正确；B温度为l59时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g4.56g=0.54g，n（H20）=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B正确；Cm
8、（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2OFeS04+H20，故C错误；D固体P对应温度为373固体为4.56g，隔绝空气加热至650，加热至633时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g1.68g=0.72g，n（O）=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO2、SO
9、3的物质的量分别为x、y，则，解得，所以由P到Q方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，有两种无色气体生成，故D错误；故选：CD点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，题目难度较大7. 下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO=CaCO3D向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+
10、2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O参考答案：D略8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，224LH2O含有的电子数等于NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数小于01NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD34gNH3中含NH键数目为02NA参考答案：C略9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是 （ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B若生成0.2 mol HNO3，则
11、转移0.2 mol电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略10. 下列说法或表示法正确的是 A在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1 B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C根据中和热H=-57.3kJmol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ D由C（s，石墨）C（s，金刚石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比
12、金刚石稳定参考答案：D略11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2+cC12+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A物质HC1O4的氧化性大于HC1O3 B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H+10C1+2IO3 C若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e D氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B12. 建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）（A）增加钢材的硬度 （B）增强
13、钢材的抗腐蚀能力（C）使钢材美观 （D）增加钢材的韧性参考答案：B略13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0. 250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1. 75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D知识点:氧化还原反应的有关概念解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2（氧化产物）+1N2（还原产物） n 15 1 14 X y 1.75解得：x=1.875 y=0.125A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO3被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.12525=1.25mol，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol2=3.75mol，故D正确。故答案选D 思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。14. 已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列
