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1、湖北省荆门市官当中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性参考答案：A2. 下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠
2、和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略3. 下列叙述正确的是 ( )A直径介于110 nm之间的粒子称为胶体 BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略4. 下列不属于硅酸盐产品的是 A陶瓷 B水泥 C玻璃 D光导纤维参考答案：D5. 下列化学反应的离子方程式中正确的是()A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32+2H+ = CO2+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42= BaSO4C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3 + H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH
3、)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+参考答案：CA.因碳酸钙是难溶物，所以应写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O，故A错误；B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液除了生成硫酸钡沉淀外还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式是：Ba22OHCu2SO42=Cu(OH)2BaSO4，故B错误；C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时，按“谁少量谁的化学计量数是1”的方法，则离子方程式是：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3 + H2O，故C正确；D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，因生成物是胶体而不是沉淀，故正确的离子方程式是
4、：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故D错误。此题答案选C点睛：离子方程式正误判断题的失分率很高，对这类试题的设错方式常见的有：1 不符合客观事实，错写反应产物2 混淆化学式和离子式的书写形式3 漏写部分离子反应4 错写反应物或产物的配比关系5 电荷不守恒或原子不守恒6 氧化还原反应中得失电子不守恒7 忽视了题设条件及要求：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。6. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A碳B硅C镁D铝参考答案：A【考点】碳族元素简介；硅和二氧化硅【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在
5、形式，碳以金刚石存在是以游离态存在，碳以二氧化碳等化合物存在时是以化合态存在，硅主要以二氧化硅存在，镁主要存在于海水中，铝主要存在于铝矿中【解答】解：A、碳化学性质稳定，既可以以游离态存在（金刚石、石墨等），也可以以化合态存在（空气中的二氧化碳、碳酸盐等），故A正确； B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因镁最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D、因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故D错误；故选：A7. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol B
6、CH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L 参考答案：C8. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A氯化钠（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸铵(NH4)2SO4参考答案：C略9. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A. 第组溶液
7、中c(Fe3+)=3.0mol/L B. 第组剩余固体是铜铁混合物C. 第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2参考答案：C根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu
8、；利用的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 0.2xCu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-0.2x 依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g56g/mol）：（1.28g64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的
9、量之比的判断；组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L；组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，
10、根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)0.1L=6mol/L，则A、第组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第、组剩余固体全是铜，B错误；C、第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量
11、之比，剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。10. 实验室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（ ）A B C只有 D 参考答案：B11. 下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是 A. 只能丁达尔现象 B. 只能用AgNO3溶液 C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅溶于水显酸性B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳
12、酸强D.单质硅是良好的半导体材料。参考答案：D略13. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是 （ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意规格，572g D. 500mL，286g参考答案：A容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故选A。点睛：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，是本题的易错点，容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制。14. 下列有关氯气的叙述
13、中不正确的是A氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B氯气，液氯，氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒气体参考答案：B15. 某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A. 第二周期第A族 B. 第三周期第A族C. 第三周期第A族 D. 第二周期第A族参考答案：B设R元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X X+322.8g 6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，
14、28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与N
