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1、湖北省荆门市客店中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度参考答案：B略2. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 2-甲基丁烷和戊烷 B.乙二醇和丙三醇C. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 D. 苯甲醇和对甲基苯酚参考答案：B略3. 在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液
2、等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) Bc(H+) =c(CH3COO) + c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)参考答案：D略4. 某电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液B正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液D正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液参考答案：D略5. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相
3、似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 5参考答案：A略6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为10
4、00参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算 【专题】化学平衡专题【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数
5、随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 0 0 1 1变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.4 0.4 0.6 0.6反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q=2.251，此时反应没有达到平衡状态，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为100
6、0平衡常数K=0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等7. 橙花醛是一种香料，结构简式为：。下列说法正确的是（ ）A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B略8. 检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是( )A加热后观察是否有气体产生 B溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C溶于水后检验溶液是否显碱性D溶于水
7、后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 参考答案：B略9. 一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烯和丙烯参考答案：A略10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是A混合气体密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 DB的物质的量浓度参考答案：AD略11. 下列说法不正确的是（ ） A.CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 B.CHCH和C6H6含
8、碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物 D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低参考答案：C略12. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略13. 下列化学用语表示正确的是：A. 小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na H CO32B. Cl的结构示意图：C. H2O的电子式：D. CH3OCH3的名称：乙醚参考答案：CA、HCO3-为弱酸酸根离子，不能拆开写，正确的应是NaHCO3 = Na HCO3，A
9、错误；B、Cl最外层应有8个电子，B错误；C、H2O的电子式为，C正确；D、CH3OCH3的名称应为甲醚，D错误。正确答案为C。14. 在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是A25% B25% C25% D12.5%参考答案：B该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中，压强是减小的。因此乙中压强大于甲中的压强。压强大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，选B。15.
10、下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A1，3丁二烯 B间二甲苯 C氯乙烯 D苯酚参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开
11、始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。参考答案：（1）锥形瓶中溶液的颜色变化 （2）D（3）26.10 （4）0.1044mol?L-1 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 体积为V的O2和CH4混和后在150时恰好反应，生成CO2、CO和H2O，反应后体积增加了10mL，将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150，充分反应后，气体体积减少了60mL，求原混和气体中CH4和O2各多少mL（反应前后压强与温度不变）参考
12、答案：甲烷的体积为40毫升，氧气为70毫升。18. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： (1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? (2)通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：(1)C：0 .15 mol、H：0.4 mol；(2)C3H8 O。解析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4 mol n(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3 g A中，n(H)
13、=0.4 mol，n(C)=0.15 mo1，n(O)=2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)- 2n(O2)=20.1 mol+0.05mol+0.2mol-20.2mol=0.0m mol所以，n(C): n(H) :n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。19. 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)参考答案：略
