《湖北省荆门市京山县第三高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市京山县第三高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市京山县第三高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()AM的分子式为C18H20O2BM与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2参考答案：B略2. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应 C油脂在碱的催化作用下可发生
2、水解，工业上利用该反应生产肥皂 D用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖参考答案：C3. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：C略4. 钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物
3、反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；B反应物不是一种，不是分解反应，故B不选；C生成物不是一种，不是化合反应，故C不选；D反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；故选A5. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考
4、答案：B略6. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：B略7. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B为同一核素 C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略8
5、. 下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：盐酸、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HD 电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝 同素异形体：C60、金刚石、石墨 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D参考答案：B略9. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过
6、程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为LieLi+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；C放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2O
7、H，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用10. 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 （ ） ANaOH溶液 BKSCN溶液 CNaHCO3溶液 D氨水参考答案：答案：A11. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na)=c(F)+c(HF)B.
8、0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) =c(HA)+c(OH)+c(A2-)D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4):前者后者参考答案：A12. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是 ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BH2SO4NaOHNH3H2ONaCl CH2SO4NH3H2ONaOHNaCl DNaClNH3H2ONaOHH2SO4参考答案：D略13. 下列有关溶液组成的描述合理的是
9、( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3参考答案：A解析：A. HCO3只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；B.在酸性溶液中ClO具有强氧化性，可以把I氧化，错误；C.常温下在c(H)11013 mol?L1的溶液显示碱性， Mg2、Cu2在碱性溶液中生成沉淀，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在检测溶
10、液中NH4与Fe2都能发生反应，错误。14. 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分
11、析】A分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出； B容量瓶不能直接溶解固体；C测定氯水pH，应用pH计；D左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶【解答】解：A分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误； B容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C氯水中含有HClO具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故C错误；D滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶
12、液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3CCl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、N
13、H4+、Mg2+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）在上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 。（2）写出生成A的离子方程式： 。（3）相同物质的量浓度的E溶液与F溶液等体积混合完全反反应后，所得溶液中各离子的 浓度大小关系为 。（4）假定测得A、F、I均为010mol，已知在50mL X溶液中n（H+）040mol，当沉淀C物质的量大于070mol时，溶液X中还一定含 。参考答案：（10分，各2分）（1）SO、Fe2+、NH、Al3+ Mg2+、Cl (注意！离子组合不全只得1分)(2) 3 Fe2+ 4 H+ 3 Fe3+ + NO + 2 H2O(3)
