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1、湖北省荆州市马市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨A互为同位素 B为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有NA个原子B硫酸的摩尔质量是98克C1 mol氮气的质量是28克D摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分析：A物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；B硫酸的摩尔质量是98g/mol；C氮气的摩尔质量为28g/mol；D摩尔是物质
2、的量的单位解答：解：A物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故A错误；B硫酸的摩尔质量是98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；C氮气的摩尔质量为28g/mol，则1 mol氮气的质量是28克，故C正确；D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误，故选：C点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAB5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC16g O2与16g O3含有
3、的氧原子数目相等D常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA参考答案：C解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。4. 现已发现的116号元素，下列叙述正确的是最外层电子有6个；原子核外有六个电子层；R是金属元素；R是非金属元素；其最高价氧化物的水化物
4、是强酸；其最高价氧化物分子式为RO3；其钠盐化学式为Na2R；不能形成稳定的气态氢化物；A B C D参考答案：C5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法不正确的是（）A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C河虾中含有的五价砷，没有毒性D毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念
5、来解答【解答】解：A根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误故选D6. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略7. 危险化学品要在包装标签上印
6、上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品C硝酸钾放射物 D烧碱易爆品 参考答案：B略8. 你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质
7、及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大9. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。10. 在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A. 滤液中一
8、定有Fe2(SO4)3和FeSO4B. 滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C. 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD. 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn参考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、滤液中一定没有Fe2(SO4)3，A错误；B、滤液中不可能有CuSO4，B错误；C、滤
9、渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，C正确；D、滤渣中不可能有Zn，D错误；答案选C。11. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、SO42 D、HCO3参考答案：C12. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应
10、中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略13. 参考答案：C14. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（ ）A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C15. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不
11、再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是 ks5u A30 B50 C70 D90 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （1）试管A中发生的化学反应方程式是 。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白
12、色沉淀，则气体可以是 （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。参考答案：（9分） （1）Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO22H2O（2分）（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分） （3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分） （4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5） 抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收
13、所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气态烃，试计算推断它的结构式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。参考答案：（1）2.7g （2分） （2）C2H4 （3分）（3）H2和C4H6（或CO与C3H8）（3分） 18. （10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸发生歧化反应后得到蓝色溶
14、液和另一种红色固体0.141g。（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）通过计算确定X和Y的化学式。参考答案：（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）（2）因为Cu2OCu=0.3160.141（1分）可判断Y为Cu2O（1分）根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2nCuSO4，则有（97.55m159.62n）(mn)0.4990.316（1分）即可得mn31（1分）所以X为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）
