《山东省淄博市黉门中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市黉门中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市黉门中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离参考答案：DA、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子
2、也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D2. 从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A、除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体参考答案：B略3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H2SO4B. NaOHC. MgCl2D. NaCl参考答案：B【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键。【详解】AH2SO4中含H、S
3、、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错误；B氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。4. 在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()Ayx1 Byx10 Cyx11 Dyx25参考答案：B略5. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅
4、是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C. 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【详解】A、硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B、盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B项错误；C、工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi +2CO，故C项错误；D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；答案选D。6. 200时，11.6g CO2和H2O的
5、混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）A5.8B11.6C23.2D46.4参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计算，【解答】解：由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2
6、和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）m（放出），即11.6gm（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均式量为23.2，故选C7. 检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产
7、生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：D【详解】A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了原来的红色，B错误；C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确；故合理选项是D。8. 若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是( )
8、A.d/400 molL B.20/d molL C.2.5d molL D.1.25d molL参考答案：C【Ks5u解析】1g钙离子的物质的量为1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为20/1000dg=1/50dL，NO3-的物质的量浓度为=2.5dmol/L，选C。9. 下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) A B C D参考答案：DD装置没有构成闭合电路，不能构成原电池，故选D。10. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANa+、Cl、CO32-、SO32-BK+、ClO、Cl、SO42-
9、 CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3D NH4+、Ba2+、Cl、NO3 参考答案：B11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略12. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A负极
10、反应式为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正极反应式为O2 + 2H2O + 4e= 4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大参考答案：C略13. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解 参考答案：B略14. 下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B镁不可以用置换反应制得C汞的冶炼能用热分解法 D铁的冶炼可以用铝热法参考答案：B略15. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A2g H2和16 g O2B0.1molHCl和2.24LArC
11、150、1.01105 Pa时，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022个O3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。【实验目的】探究 _ 。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是_；猜想4：M的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折
12、合成标准状况）。（1）完成实验目的和猜想填空内容。（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量_g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若V10，则推测上述猜想 _（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 _V2（填“”、“”或“”）。（5）若
13、V1V20 ，则M样品中铁的质量为_g（用含V1和V2式子表示）参考答案：(1)M的成分 铜和铝 (2)5.0 偏大 (3)无影响 平衡压强，使硫酸顺利流下 (4)1 = (5)0.25(V2V1)解析：实验目的：探究准晶体样品M的成分及含量；关于样品M组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50molL1NaOH溶液 180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5molL10.25L40gmol1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能获得1molNaOH，若称
14、量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应猜想3成立，M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立，即样品M的成分是铁和铝，则V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为： ，则样品M中铁的质量分数为 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。根据上述情况判断
