《山东省淄博市起风中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市起风中学高二化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市起风中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略2. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmo
2、l1CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）的H192.9kJmol1参考答案：D略3. 已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略4.
3、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 ( ) A(3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D参考答案：D略5. 用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是AHCl溶液 BCuSO4溶液 CNa2SO4溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：C略6. 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A B C D参考答案：B略7. 下列说法正确的是：AKClO3和SO3溶于水后能导
4、电，故KClO3和SO3为电解质B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加1020滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1 D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1参考答案：B略8. 不能用水浴加热的实验是( )A苯的硝化反应 B银镜反应实验 C乙酸乙酯水解 D由乙醇制乙
5、烯参考答案：D略9. 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A CH3CHO BCH3COOH CCH3OH DHCHO参考答案：D略10. 下列说法正确的是A判断共价化合物的依据：是否含有共价键B判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H O参考答案：C略11. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB
6、容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略12. 某温度时，纯水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列说法正确的是( )A该温度下，纯水显酸性B该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10 C该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性D该温度下，水的离子积常数KW=10-14参考答案：B略13. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa参考答案：B14. 美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电
7、池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.负极反应式：AgCle=AgClB.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率C.Na不断向“水”电池的负极移动D.每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化参考答案：B15. 下列化学用语表达正确的是 ACl的结构示意图： BNH3的电子式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D质量数为137的钡原子：Ba参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的
8、装置（如图），以环己醇制备环己烯（1） 制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 c Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（
9、） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1) 防止液体爆沸 冷凝使环己烯蒸气完全冷凝(2) 上 C g 逆向冷凝增强冷凝效果 83 C 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2 NO2(g) H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：020406080100n（N2O-4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60(1)求b、e的值：b= ，e= (2)20s40s内用N2O4表
10、示的平均反应速率为 _；80该反应的化学平衡常数K为 。(3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有 。A向混合气体中再通入N2O4 B保持容积不变，通入He C使用高效催化剂 D降低温度 (4) 如果在80、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） (5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。参考答案：略18. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物
11、质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。参考答案： 2X 3YZ 0.6/t1 mol/(Lmin) 33.3%略19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv
12、正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L1，试判断此时的温度为 （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定参考答案：（1）吸热；（2）bc；（3）830；（4）b考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）图表数据 分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应为吸热反应；（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；（3）依据化学平衡三段式列式计算；（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）a该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明
