《山东省淄博市第十七中学2021年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市第十七中学2021年高三化学期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市第十七中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和
2、阿伏加德罗定律分析：A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子解答：解：A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓
3、度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内
4、质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况2. 化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个OH，则它们的可能结构有( )A5种 B3种 C2种 D4种 参考答案：D略3. 下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO参考答案：C知识点:镁铝及其化合物的性质解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、
5、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。4. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(
6、s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略5. 化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C.加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性D.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：D略6. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水
7、柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A7. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；在240mL0.
8、5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）A相等B前者多C后者多D无法判断参考答案：B考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，根据方程式过量计算解答：解：n（Na2CO3）=1L0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L0.5mol/L=0.12mol由Na2CO3+
9、2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol2=0.2mol0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol=0.06mol；Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 0.1mol 0.1mol 0.1mol剩余HCl为0.12mol0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol，故选：B点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意
10、将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等8. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D参考答案：B9. 下列说法中，正确的是：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。某些共价化合物中含有离子键 A.正确 B.都不正确 C. 正确 D.仅正确参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
11、 ）A2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAB1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8NAC1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NAD6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A2.24LNH3和CH4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项错；B乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8NA，选项B正确；C1mol/LNa2CO3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有CO32-离子数为，选项C错误；D6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为NO，根据守恒可知
12、3Cu-2NO 所以产生气体分子数为0.1*2/3NA,选项D错误。11. (1999全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268参考答案：B略12. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 一定条件AX结构中有2个手性碳原子BX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 m
13、ol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：BD略13. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略14. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图下列有关说法不正确的是（）制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时
14、生成的气体产物为CO生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料参考答案：B【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【专题】元素及其化合物【分析】A石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；C
