《山东省威海市文登第五职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市文登第五职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省威海市文登第五职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式不正确的是A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3ClOSO42ClHB氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3?H2O
2、+BaSO4+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式的书写【答案解析】A 解析：A、NaHSO3溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，离子方程式为HSO3-+2ClO-SO42-+Cl-+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，故B正确；C、发生双水解反应，故C正确；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，与NH4+和H+恰好完全反应，离子方程式为NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3?H2O+BaSO4+H2O，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，大量方程式的书写与反应物的量有着直接的关系
3、，应注意分析。2. 有机物R的结构简式如图所示下列有关R的性质叙述正确的是（）AR的所有原子一定在同一平面上B在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应CR既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，既具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；B能与氢
4、气反应的只有碳碳双键，则在Ni催化和加热条件下，lmolR能与1molH2发生加成反应，故B错误；C含有羧基、羟基，则能与羧酸、醇反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；D能与碳酸氢钠反应的只有羧基，则1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为1mol，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重不饱和烃、酸的性质的考查，选项D为易错点，题目难度不大3. 用下列装置完成相关实验，合理的是()A. 图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B. 图：收集CO2或NH3C. 图：分离Na2C
5、O3溶液与CH3COOC2H5D. 图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5参考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；CNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；DCH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注
6、意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。4. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1参考答案：C略5. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42- 浓度相等D
7、当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略6. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系
8、物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略8. 下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略9. 关于胶体，下列说法正确的是（）A胶体的聚沉是化学变化B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体参考答案：C
9、D【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程； B胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C胶体不带电荷；D氯化钠分散在酒精中形成胶体【解答】解：A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误； B胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个，故B错误；C胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷，故C正确；DNaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确故选CD10. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） A
10、Cs含有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强 CKIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐 DHI的还原性比HF强参考答案：C略11. 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子参考答案：D【知识点】氧化还原反应 【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从3价升高到3价，失去3个电子，氟元
11、素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为13，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAB. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NAC. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的
12、体积为11.2 LD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：A【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误；C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数
13、目无法计算，D错误；答案选A。13. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Cu2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （ ）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使石蕊试剂变蓝的气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是ACl一定存在 B100mL溶液中含0.02mol CO32CK一定存在 DBa2一定不存在，Cu 2可能存在参考答案：B略14. 以下命题，违背化学变化规律的是（） A石墨制成
14、金刚石 B煤加氢变成人造石油C水变成汽油 D干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C15. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OD向明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO4参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D向明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加
