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1、安徽省阜阳市树人中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯参考答案：A2. 下列物质既含离子键又含共价键的是A. CaCl2 B. H2O2 C. MgF2 D. NH4Cl参考答案：DCaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价
2、键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。3. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应： H88.62kJmol1 ， 下列说法不正确的是:A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量 B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物D. NBD可开发为贮能材料参考答案：C略4. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=
3、H2O（l）H1=285.8kJ/molH2（g）=H2（l）H2=0.92kJ/molO2（g）=O2（l）H3=6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热H为（）A+237.46 kJ/mol B474.92 kJ/mol C118.73 kJ/mol D237.46 kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应+构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热H与对应的化学计量数成正比解答：解：H2（g）+
4、O2（g）=H2O（l）H1=285.8kJ/molH2（g）=H2（l）H2=0.92kJ/molO2（g）=O2（l）H3=6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应+可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热H=H1H2H3+H4=237.46 kJ/mol，故选D点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大5. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉 B.电泳 C.渗析 D.过滤参考答案
5、：C略6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A. 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向参考答案：B试题分析：A.从晶胞结构上可以观察到，Na最近的Cl形成正八面体故A正确；B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确，此题选B。7. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
6、，pH值最大的是 A、 B、 C、 D、参考答案：B略8. 下列关于生活材料的说法中，正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略9. 下列实验能达到预期目的的是()A.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.将 FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固体除去D. 实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液
7、参考答案：略10. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去参考答案：B略11. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb 参考答案：A略12. 随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要。近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式可能是- （ ）A
8、、 B、C、 D、参考答案：C略13. 下列说法错误的是（）A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH参考答案：B解：A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为FMgK，故A正确；B非金属性NSP，气态氢化物的稳定性为NH3H2SPH3，故B错误；C非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D金属性KMgAl，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3Mg（OH）2KOH，故D正确；故选B14. 根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q-3三者关系正确的是A
9、Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A略15. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是（ ）AA在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应BA能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳C1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用D1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成
10、的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_。(2)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_。a使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_；在验证过程中必须全部除去。(
11、4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为 。（3）若用此装置进行电解k2SO4溶液的实验，试回答以下问题：开关K应 与连接，若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移 _mol电子反应一段时间后，溶液的
12、pH （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，需向溶液中加入的物质为 （填化学式）。参考答案：(1)Fe2e-=Fe2+(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (3)b .4不变H2O略18. （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。 NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_ _。（5）根据下列五种
