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1、安徽省阜阳市南照职业中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25 时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值( )A.7 B.7 C.7 D.不能确定参考答案：C略2. 重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后()A有机物仍然在滤液中 B杂质在滤液中C有机物停留在滤纸上 D杂质停留在滤纸上参考答案：AD 3. 下列属于弱电解质的是 （ ） A.H2SO4 B.氨水 C.CH3COOH D.BaSO4参考答案：C略4
2、. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl数目为NA B32g O2中含有的原子数为2NA C2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子 D常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略5. 分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有 （ ） A9种 B13种 c14种 D15种参考答案：C略6. 根据以下3个热化学方程式： （ ） 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(l) HQ2kJmol12H2S(g)+O2
3、(g) =2S(s)+2H2O(g) HQ3kJmol1AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1参考答案：A略7. 下列物质属于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr参考答案：A两种或两种以上的元素组成的纯净物即化合物8. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：略9. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
4、在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是( )A钾石墨是一类高分子化合物 B钾石墨导电性比石墨强C钾石墨与水相遇不发生任何反应 D题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体参考答案：B略10. 下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A B C D参考答案：A略11. 下列说法正确的是（）A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行参考答案：D考点：反应热和焓变 专题：
5、化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当HT?S0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答解答：解：A放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；BS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；C只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故C错误；D如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HT?S0时，反应可自发进行，故D正确故选D点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断12. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4m
6、ol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性参考答案：D略13. 寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A汽油 B甲醇汽油 C潮汐能 D地热参考答案：A略14. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是 A苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B乙醇分子能发生消去反应，而2，2二甲基1丙醇不行C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多参考答案：A15. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，
7、其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用煤的干馏方法获得苯；实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水； 钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中； 做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇和冰醋酸，然后缓缓注入浓H2SO4； A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1 min2 mi
8、n5 min15 min20 min3molL HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL H2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式_ 。（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：_ _ _ _；（4）请设计实验对你的假设进行验证：_ _；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）： 参考答案：(1)2Al+6H+=2Al3+3H2（2）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2）(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝
9、与H+反应有抑制作用。（3）(4)向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立。（3）(5)加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：SO2Cl2 C2H6 CS2 HClO H2O2 含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极
10、性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于原子晶体的是 ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 。右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子。参考答案：（1）； （2）C2H5OH； C2H5OH； SiC； SiCNaClS8C2H5OH 或略18. 写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： ；（2）AlCl3： ；（3）KF： ；（4）Na3PO4： ；参考答案：（1
11、）NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （3）F-+H2OHF+OH- （4）PO43-+H2OHPO42-+OH-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-19. (8分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，a有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。参考答案：略
