《安徽省阜阳市兴华职业中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市兴华职业中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市兴华职业中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1C(a/b) mol1 D(b/4a) mol1参考答案：D解析：a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol，NAmol1。2. 下列排列顺序正确的是原子半径：NaAlN 热稳定性：H2OHFH2S还原性：S2ClF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4A B C D参考答案：B3. 如图所示是
2、425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A. 图中t0时，三种物质的物质的量相同B. 图中t0时，反应达到平衡状态C. 图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D. 图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡
3、状态，所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略5. 把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2 D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B6. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）异常情况可能原
4、因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C试题分析：A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂
5、，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。7. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
6、 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B略8. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x参考答案：B9. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NAD. 1mo
7、lO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2混合物转移的电子数为 2NA参考答案：C【详解】A.5.6 g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为 NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；C. 18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化
8、学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。11. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) A B C D参考答案：B略12. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是( ) A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B.该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 参考答案：B13. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶
9、炼金属钛 应用在高压钠灯上A B C D 参考答案：C略14. 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A B C D参考答案：A略15. 下列粒子半径最小的是( )A. Na B. Na C. Cl D. Cl-参考答案：A【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；电子层数和核电荷数相同时，最外层电子数越多，半径越大；各粒子的半径大小关系为Na ClCl Na。答
10、案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有Mg2+、Cu2+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀不溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是 ，确定该离子存在的现象是 。参考答案：Mg2+、NH4+ Cu2+ 焰色反应 透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色略三、综合题（本题包括3
11、个小题，共30分）17. (14分)现有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：溶液中一定含有的金属离子是 ，其物质的量为 。不含有的金属离子是 所得固体的成分是 ，其质量比反应前加入的铁粉质量 。(填多或少)(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属是 ； 其中物质的量浓度一定不变的金属离子是 ，它的物质的量是 。参考答案：(1)Fe2+，(1分) 0.35mol。(3分) Fe3+和Cu2+(1分) Fe和Cu，(1分) 少(3分)(2)Fe2+
12、、Cu2+；(各1分) Cu2+(1分) 0.1mol(2分)18. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊参考答案：钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C考点：钠的化学性质 分析：（1）依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶
13、液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；解答：解：（1）钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低，所以将钠投入水中后，钠融化成一个小球，故答案为：钠与水反应放出热量 钠的熔点低；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，所以能够看到的现象为：钠融化成小球并在液面上游动，有气泡冒出，溶液变浑浊；故选：C点评：本题考查了钠与水、碱溶液反应，明确钠的性质是解题关键，注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大19. 下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）h元素在周期表中的位置是_；（2）表中所列元素中，金属性最强的是_；元素最高价含氧酸酸性最强的是_
