《三年高考20142016化学试题分项版解析——专题17离子浓度大小比较Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三年高考20142016化学试题分项版解析——专题17离子浓度大小比较Word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 17 离子浓度大小比较1 【2016 年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（ C2O42-）=0.100 mol L-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）ApH=2.5 的溶液中： c（H2C2O4）+c（C2O42-） c（HC2O4-）Bc（ Na+） 0.100 mol L-1的溶液中： c（ H+）+c（H2C2O4） c（OH-）+c（C2O42-）Cc（ HC2O4-） c（C2O42-）的溶液中
2、：c（ Na+） 0.100 mol L-1+c（HC2O4-）DpH=7 的溶液中： c（Na+） 2c（ C2O42-）【答案】 BD 【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的
3、知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解 ,化学平衡理论(电离平衡、 水解平衡 ),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算 ,甚至还要用到 “ 守恒 ” 来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。2 【2016 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-) C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32
4、-) c(OH-) D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+) 【答案】 D 【解析】试题分析： 向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol 氢氧化钠消耗0.01mol 二氧化碳，生成 0.01mol 碳酸钠； 然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol 二氧化碳，生成0.005mol 碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol 二氧化碳，生成0.03mol 碳酸氢钠
5、。 A、未通入二 氧 化 碳 时 ， 根 据 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-) ， c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)，错误； B、当通入的二氧化碳为0.01mol 时，则溶液为含有0.01mol 碳酸钠和 0.01mol 偏铝酸钠的混合液，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015mol 时溶液中含有0.015mol 碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故错误； D、当通入二
6、氧化碳的量为0.03mol 时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)，故正确。【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。3
7、 【2016 年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol L1的三种酸 (HA 、HB 和 HD) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至 P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7 时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH)c(H) 【答案】 C 【解析】【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的
8、电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)? c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离 )。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)? c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。 （2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液
9、中： c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol L1 NaHCO3溶液中： c(Na) c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mol L1。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中 OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c(OH)c(H) c(HCO3)2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。4 【2015 浙江理综化学】40时，在氨
10、水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A在 pH9. 0 时， c(NH4+) c( HCO3) c( NH2COO) c( CO32) B 不同 pH 的溶液中存在关系： c( NH4+)c( H+)2c( CO32) c( HCO3) c( NH2COO)c( OH) C随着 CO2的通入， NH3 H2OOH 不断增大D在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成【答案】 C【解析】 A、在 pH9. 0 时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c( NH4+) c( HCO3)c(NH2COO) c( CO32)，A 正确；B
11、、根据电荷守恒可得：c(NH4+) c( H+)2c( CO32) c(HCO3) c( NH2COO) c( OH) ，B 正确； C、NH3 H2OOH =，Kb不变， c( NH4+) 不断增大，则比值不断减小，C 不正确； D、从图上看， pH 降低过程中，有含NH2COO的中间产物生成，D 正确。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子
12、守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。5 【2015 四川理综化学】 常温下， 将等体积， 等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A H+Kw c(NH4+) c(HCO3) c(CO32) 【答案】 C 【考点定位】电解质溶液【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，
13、它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度( 或同pH)强、弱电解质溶液的比较等等。） ；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。6 【2015 山东理综化学】室温下向10mL0.1 mol L1NaOH 溶
14、液中加入0.1 mol L1的一元酸HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、 b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时， c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db 点所示溶液中c(A) c(HA) 【答案】 D 【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较。【名师点睛】本题难度较大，综合性较强，涉及到电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和
15、反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了考生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。7 【2015 安徽理综化学】25时，在 10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH和 NH3 H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c(OH) c(Na)= c(NH3 H2O) B加入 10mL 盐酸时： c(NH4) c(H) c(OH) C加入盐酸至溶液pH=7 时： c(Cl) = c(Na) D加入 20mL 盐酸时： c(Cl) c(NH4) c(Na) 【答案】 B 【考点定位】本题重点考查溶液中
16、水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一,重复率达100%,因为这类题目涉及的知识点多 ,难度大 ,区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离 ,盐类的水解 ,化学平衡理论(电离平衡、 水解平衡 ),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算 ,甚至还要用到 守恒 来求解。 解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。8 【2015 江苏化学】 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向 0.10mol L1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32) B向 0.10mol L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C0.10mol L1Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32) c(HSO3)c(H2SO3) D0.10mol L1CH3COONa 溶
