《安徽省铜陵市狮子山区西湖中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省铜陵市狮子山区西湖中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省铜陵市狮子山区西湖中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH参考答案：C略2. 下列与有机物有关的说法，正确的是 （
2、） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略3. 下列关于实验的叙述正确的是( ) A向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ D向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力参考答案：A略4. 下列叙述正确是 （ ）A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B.
3、医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好参考答案：D略5. 某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点Ba点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度积常数 （Ksp） 为110-3参考答案：AC6. 分別进行下列操作
4、，由现象得出的结论正确的是 （ ）选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+IC将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A错误；B、下层溶液显紫色，说明有
5、碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：IFe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致
6、，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：ClSi，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。答案选D。7. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略8. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解
7、质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C略9. 下列排列的顺序正确的是A热稳定性： H2OHFH2S B结合质子能力：CO32CH3COOSO42-C碱性：Al(OH)3Mg(OH)2LiOH D熔点：AlKNa参考答案：B略10. 2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略11. 已知NH4CuSO3与足量
8、的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D试题分析：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固
9、体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+ +2SO2+ 2H2O+ 2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确；故选D。12. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN B0.1mol
10、L-1 KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C含Cl2的废水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl参考答案：B略13. 下列措施不合理的是（）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂.专题：压轴题；化学应用分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化
11、硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等14. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
12、（）A0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)B室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)C将水加热到100，pH=6：c(H+)c(OH-)D同浓度的三种溶液：CH3COONH4 NH4Cl NH3H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，
13、醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是，故D错误。15. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24A. 平衡后升高温度，平衡常数400B. 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平
14、衡后CH3OH转化率增大参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示
