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1、安徽省合肥市杨店中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、CO32、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略2. 钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 A钠 B镁 C铝 D铁参考答案：C3. 要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A饱和NaHCO3溶液 BNa
2、2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液参考答案：A略4. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9氯化钠溶液 B 1.25碳酸氢钠溶液C0.9氯化铵溶液 D5葡萄糖溶液 参考答案：C略5. 由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn208Pb=277Cn1n。下列叙述中正确的是A. 上述合成过程属于化学变化B. 得到Cn元素的相对原子质量为277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277 112Cn的原子核内中子数
3、比质子数多165参考答案：C【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、B族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。6. 有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A. 二者互为同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解，纤维素不能水解D. 二者互为同分异构体参考答案：B【详解】A淀粉和纤维素均属于糖类，
4、但结构不相似，不是同系物，故A错误；B淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故B正确；C纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故C错误；D淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。7. 下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D
5、参考答案：B略8. 下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气参考答案：B9. 下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属碱 B. SiO2、SO2均属酸性氧化物C. 凡能电离出H+的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子参考答案：BA. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，A错误；B. SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C. 凡能电离出H的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；D. 盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。10. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值
6、，下列说法正确的是A100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于 0.05 NAB22.4 L N2 与 O2 的混合气体中含原子数为 2 NAC1 molL1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAD常温下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反应中转移的电子数为 0.2 NA参考答案：A11. 如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为 A.a个 B.0.5a个 C.2a个 D.4a个参考答案：D略12. 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（ ）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期A、A族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，
7、化学性质非常不活泼D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构参考答案：A略13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB. 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC. 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H数目小于0.1NAD. 1mol羟基（OH）所含的电子总数为10NA参考答案：A分析：A. CO和C2H4的相对分子质量均是28；B. 标准状况下己烷是液体；C. 醋酸溶液的体积未知；D. 1个羟基含有9个电子。详解：A. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物的物质的量是1mol，含有的分
8、子数为NA，A正确；B. 标准状况下己烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷所含的分子数，B错误；C. 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液的体积不能确定，其中含有的H数目不一定小于0.1NA，C错误；D. 1mol羟基（OH）所含的电子总数为9NA，D错误；答案选A。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B298K，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C 11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略15.
9、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A. MnO4-，K，Na，SO42- B. Na，K，HCO3-，ClC. Na+，NH4+，Cl，NO3- D. Ba2，K，S2，SO42-参考答案：C【详解】A.MnO4-为紫红色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B. HCO3-能与氢离子反应，不能存在于酸性溶液中，B项错误；C. Na+、NH4+、Cl、NO3-四种离子无色，与氢离子不反应，且彼此间不反应，C项正确； D. Ba2与SO42-生成BaSO4沉淀，S2也不能存在于酸性溶液中，D项错误。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名
10、称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._b._。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_g。装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填
11、：增大、减少、或无影响）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管(2)酒精灯 g (3)打开分液漏斗上口的玻璃塞 (4) 143 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管、量筒 (5) 无影响 增大解析：（1）根据仪器的结构可知，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，还需要酒精灯加热；冷凝水应是下进上出，才能保证充分冷凝，即冷凝管由g口进； 故答案为：酒精灯；g；（3） 用分液漏斗分离液体时，要注意将分液漏斗上口的玻璃塞打开，平衡
12、气压，保证液体顺利流下；故答案为：将分液漏斗上口的玻璃塞打开；（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于容量瓶的规格没有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，则1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：1L0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.05mol，则Na2CO3?10H2O的质量为：0.05mol286g/mol=14.3g，托盘天平的精确度为0.1g,所以要用托盘天平称量14.3g。 将溶液转移至容量瓶中时，要用玻璃棒引流，而图片中没有；还需要的仪器有，玻璃棒
13、、胶头滴管、量筒；故答案为：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管、量筒；（5）容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度增大；故答案为：无影响；增大。点睛：易错点：实验室的容量瓶规格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因为容量瓶只有一条刻度线，所以只能精确的配制其规定体积大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，则实际上配制的为500mL，计算时要用500来计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。滤液加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变色的气体，据此可判断出，该白色粉末中含有_，可能存在的是 用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为_。用氢氧化钠溶液处理后的离子方程式参考答案：
