《安徽省合肥市小墩职业中学2021年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市小墩职业中学2021年高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市小墩职业中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是A. M为阴极B. 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 最后在b室生成Na2S2O5参考答案：C【详解】A要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3
2、，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e- =4H+O2，故C正确；D阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。2. 参考答案：C3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应
3、中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1:1 B2:1 C 3:1 D1:3参考答案：C略4. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略5. 下列实验操作中，正确的是（ ） 用托盘天平称取5.2 g NaCl 用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸 用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶
4、体 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L1 H2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A B C D参考答案：A略6. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移参考答案：B7. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作净
5、水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A铁离子可水解生成胶体；B常温下Fe与浓硫酸发生钝化；C氯水中HClO具有漂白性；DAl2O3为离子化合物，熔融下电离解答：解：A铁离子可水解生成胶体，则Fe2（SO4）3可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C氯水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色
6、，与氯气为单质无关，故C错误；DAl2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3+和O2，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大8. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率
7、越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC参考答案：B9. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以
8、减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略10. 参考答案：D略11. 用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()参考答案：B略12. 下列关于有机物的叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D略13. 钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A
9、1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：B14. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A B C DC=1000V/（17V+22400）参考答案：A略15. （2008上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷参考答案：D A属二烯烃，A的名称应为1，3-丁二烯，B中羟基位次
10、不是最小，应为2-丁醇，C应为邻甲基苯酚，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一：(1)称取铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除含有Fe3外还可能有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号)；aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，得到4.66
11、g沉淀。据此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二：分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生CO2的化学方程式_。(3)装置A中试剂的作用是_。(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_。(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_ _ _。参考答案：(1)d66.7%(或)(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)除去混合气体中的SO2(4)B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8
12、分）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 Amol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则:每份溶液中:n（Ba2+）= mol ,n（Cl-）= mol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）= molL1,c(K+)= molL1。参考答案：(每空2分，共8分) 每份溶液中:n（Ba2+）=A mol , n（Cl-）=Bmol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=10B molL-1,c(K+)=10(B-2A)molL-118. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反
13、应的情况，回答下列问题： （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意），原因是 _另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论： 参考答案：（1）Cu+H2O2+2HCl = CuCl 2+ 2H2O
