《安徽省合肥市善厚中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市善厚中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市善厚中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. W的氢化物分子之间都能形成氢键B. 气态氢化物的稳定性YZC. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性D. W与X形成的化合物中只存在离子键参考答案：AX的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合
2、物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Yc(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：AC3. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-，下列叙述中正确的是（ ）A加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B加入少量NH4Cl固体，平
3、衡左移，溶液中c(NH4+)减小C升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大D加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱参考答案：C略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA参考答案：C略5. （多选题）双球连通管中发生2NO2 N2O4+Q（Q0）若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H2O2
4、溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（） A实验时，A、B中的压强始终相等B若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），H0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），H0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应当
5、右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应解答：解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），H0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），H0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向
6、移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；故选AD点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等6. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%参考答案：B由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，
7、得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选B。7. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 参考答案：B略8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：YX，离子半径ZW，错误；B2Mg+ CO
8、2 2MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；DCl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-B. 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42-C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NO3-D. c(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO、Br参考答案：B略10. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海
9、水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（） A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D途径中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：A加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I还原生成I2；B根据图示转化可知Cl2NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途
10、径可知氧化性Cl2NaIO3；D根据转化关系2IO3I210e计算判断解答：解：A加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I还原生成I2，故用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B根据图示转化可知Cl2NaIO3，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O2HI03+10HCl，故B正确；C由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO3I2，故C错误；D根据转化关系2IO3I210e可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C点
11、评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）参考答案：A略12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略13. 下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D14. 下列离子方程式正确的是 A实验室中制取CO2： B钠投入CuSO4溶液中：
