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1、安徽省六安市霍山第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2参考答案：A略2. (08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）参考答案：答案：AD3. 下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生
2、成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略4. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 参考答案：B略5. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D参考答案：C试题分析：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，错误；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H
3、+2NO，会出现白色沉淀析出，正确；氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，错误；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，错误，答案选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。6. 下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C装置可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D装置可用于检查该装置的气密性参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL ,
4、H2SO4的质量分数为9.8 % B常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD一定温度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同参考答案：D略8. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若
5、滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+参考答案：D略9. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是A. W与X可形成3种以上化合物B. W、X、Y只能形成1种二元酸C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX参考答案：B【分析】短周期元素
6、W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；
7、D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或SC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或SC，故D正确；答案选B。10. 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 . A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL参考答案：A11. 已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C10H14O6B. 含有的官能团为羟基、羧基
8、和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃参考答案：B【详解】A的分子式为C10H10O6，故A错误；B中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C分子结构中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是芳香烃，故D错误；故答案为B。12. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) ACH4 BHCl CCl2 DNH3参考答案：D略13. 下列有关叙述正确的是 A非金属氧化物一定为酸性氧化物 B和互为同位素，化学性质相似 C根据是否能产生丁达尔效应，将分
9、散系分为溶液、浊液和胶体 D已知红磷比白磷稳定，则参考答案：B14. 下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略15. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量表中是环己烯（ ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：物质 氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4根据表中数据推断正确的是（）A环己二烯与H2的反应最剧烈B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C三种化合物中环己二烯的稳定性最强D上述条件下，1 mo转变为时放出热量参考答案：D考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、断
10、裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；C、物质能量越低越稳定；D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；解答：解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强
11、，故C错误；D、C6H10+H2C6H12 氢化热为119.7KJ/mol，C6H8+2H2C6H12 氢化热为232.7KJ/mol；依据盖斯定律得到：C6H8+H2C6H10；氢化热为113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故D正确；故选D点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN
12、溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与
13、结论步骤1：用滴管量取一定量的3 molL-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2：固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振荡试管参考答案：（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加12滴KSCN溶液，振荡（1）若溶液不变红色，则假设2成立（2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立结合步骤3中的（2）：（1）溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。（2）
