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1、天津中山门中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于物理变化的是 A石油的分馏 B苯酚使蛋白质变性C煤的干馏 D重油的裂化参考答案：A略2. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）
2、：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较分析：A根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH判断；B一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；C混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2）；D钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的CH3COONa、NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1105 mol?L1c（HS），故A错误；B
3、一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误；CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2 c（S2），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，
4、注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小3. 烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A3种B4种 C5种 D6种参考答案：C4. 已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是() A反应放出的热量一定相同B此时体系的压强一定相同C反应物的转化率可能相同D此时HI的浓度一定相同参考答案：A5. 甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A1 mol
5、L1甲酸溶液的pH值约为2 B甲酸电离出的阳离子全部是H+C10mL1 molL1甲酸与10 mL1 molL1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性D1LH+浓度为0.1 molL1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L参考答案：B6. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略7. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学
6、试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A、所有原子可能共平面 B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略8. 25时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为( )A1:9 B1:11 C9:1 D11:1参考答案：A略9. 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ）A异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B2氯丁烷（）与NaOH溶液共热发
7、生反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物参考答案：B10. 下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略11. 缺铁会引起下列哪些症状( )A. 侏儒症 B. 骨质疏松症 C. 甲亢 D. 贫血参考答案：D略12. 下列叙述中正确的是（ ）、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；、在
8、电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。参考答案：D略13. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）A浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水参考答案：B略14. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某
9、一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能参考答案：D15. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：N23H2 2NH3下列关于该反应说法正确的是A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响参考答案：BA、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，
10、故D错误。本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。（1） 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的 腐蚀； 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式 。（2）芒硝（化学式为Na2SO410H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为： ，此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“
11、大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。参考答案：（1） 吸氧 2Cl +2H2O2OH + H2+ Cl2（2） 4OH4e 2H2O + O2 小于 D H22e+ 2OH = 2H2O 57略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）I.（4分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：CH
12、2CH3 、OH、醛基、羧基。 II. (6分)用芳香烃A合成两种有机物B、C，如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)反应条件为_、_；反应条件为_、_(3)B和C的关系为_。参考答案：（共10分） I.（4分）（每空1分）乙基、羟基、 -CHO、-COOHII.（6分）（每空1分）(1) (2)溴蒸气、光照液溴、催化剂(Fe或FeBr3)(3)互为同分异构体略18. 氯化铜晶体(CuCl2xH2O)是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂选用 (填字母)。ACu BCl2 CNH3H2O DNaOH加入试剂的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 过滤和无水乙醇洗涤等操作，使
