《四川省绵阳市永兴中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市永兴中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省绵阳市永兴中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.参考答案：C 原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，A族元素的非金属性最强；第二周期A族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不
2、一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第A族。2. 下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球
3、浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化参考答案：B【知识点】实验方案的设计解析：B、根据实验方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此时 NaOH过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B不能达到实验目的，其它选项均正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰。3. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Z
4、n=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAt NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略4. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 CH3COONa NaHCO3 A B C D全部参考答案：B5. 下列相关叙述正确的是：.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得
5、.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 .溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应参考答案：D略6. 下列结构图中， 代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）, 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（）A 上述结构图中共出现6 种元素B 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D 向CaCl2 溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生参考答案：答案：C7. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O
6、与18O的相互转化C向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子参考答案：D【知识点】同位素 可逆反应 电解 解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，B错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故C错误；用惰性电极电解含有H218
7、O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，来分析解题8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板： B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： C用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO24：Ba2+SO24=BaSO4 D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH=2Cl+H2O参考答案：B略
8、9. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl- 和Co2+。下列叙述不正确的是( ) A氧化产物为Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：C略10. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是 A B C D参考答案：B11. 相同状况下： H2(g)O2(g)=H
9、2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2参考答案：C略12. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是 A32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为26.021023 B标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.56021023 C5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.36.021023D1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.56.021023参考答案：A13. 下列有关实验原理、方法和结论
10、都正确的是A醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质参考答案：BD略14. 下列离子方程式中正确的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水参考答案：C15. （2001广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品
11、防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（） A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水D.乙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3.nH2O。 (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。 装置A中仪器z的名称是_。简述检验装置A气密性的操作：_。按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _ _ _bc_，装置D的作用是_。(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为_。 简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_。 用碘量法测定所得无
12、水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_（填试剂名称），用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为_。(3)若已知：请写出Fe3发生水解反应的热化学方程式_。参考答案：（1）分液漏斗（1分，写错字不得分） 关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液
13、漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分，合理答案即可）ahidebcfg (2分，顺序写错不得分) 吸收未反应的Cl2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分)(共2分，合理答案即可)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）将FeCl36H2O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) H=（3ba）kJmol-1 （2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均
