《四川省泸州市定水中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市定水中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市定水中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C4H10O的醇应有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略2. 下列说法中正确的是 A对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率参考答案：A略3. （
2、8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:（1） + + + + （2）反应物中发生氧化反应的物质是 _ ,被还原的元素是 。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 _ mol参考答案：S略4. 下列有关金属的说法不正确的是A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D温度升高，金属的导电性将变小 参考答案：C略5. 下列关于有机物关系的叙述中，完全正确的一组是选项A
3、乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B苯中含有碳碳双键可与H2发生加成反应CC2H4、C3H6、C4H8因组成上相差若干CH2原子团它们互为同系物D苯在一定条件下能和乙烯、丙烯反应获得乙苯、异丙苯两个反应属于加成反应参考答案：D略6. 参考答案：D7. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A、 B、 C、 D、参考答案：C略8. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (
4、标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）参考答案：B略9. 下列过程：豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，雷雨时雨水中存在微量硝酸，工业上将N2合成氨，用氨氧化制硝酸，属于固氮的是A仅 B仅 C仅 D参考答案：A略10. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60参考答案：A11. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: COH2O(气)CO2H2,达到平衡时剩余了
5、75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 A11.5倍 B5.75倍 C23倍 D30.67倍参考答案：A略12. 将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（OH）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A BCD参考答案：B解：碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，无沉淀
6、生成，故错误；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故正确；故选：B13. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHC03-+H20H2C03+OH- BHC03- +OH-=H20+C032- CNaHC03Na+HC03- DNH3H2ONH4+OH-参考答案：D略14. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略15. 以铁为阳极，铜为阴极，对足量
7、的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（）A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是_；（2）（3分）产生上述现象的原因是_；（3）（2分）写出有关的离子方程式：_。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶
8、液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）s电子的原子轨道呈_形， p电子的原子轨道呈_形；（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ，价电子排布式是 ；（3）共价键的类型有两种分别是键和键，键的对称方式为 ，键的对称方式为 ;（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越
9、大，酸性越 。参考答案：略18. （1）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。若用pH计测定，则pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。（2） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g) = Cu2O(s)H=169kJmol-1， C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-1，2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO (s) H=314kJmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。 参考答案：（1）淡黄；中（各1分）；中 （各1分）（2）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJmol.-1（3分）19. 写出下列化学反应方程式（1） 乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_（2） 实验室制乙酸乙酯： _参考答案：略
