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1、人教版高一暑假化学练习题作业一、选择题1.11H、21H、31H、H+、H2是()A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 质子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素()A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素3.假设x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是()A. B族 B. B族 C. A族 D. A族4.下列关于12C和13C说法正确的是()A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素5.下列关于铷(Rb)的叙述正确
2、的是( )A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物6.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A.b元素除0价外，只有一种化合价B.五种元素中，c元素形成的单质的熔点C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：dD.e元素价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A.原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC.还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4二、
3、填空题8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2.请回答：(1)甲是 元素(填元素符号)，甲的单质与水反应的化学方程式为 ;(2)乙是 元素(填元素符号)，原子结构示意图为 ;(3)丙是 元素(填元素名称)，价氧化物对应水化物的化学式是 ;(4)丁是 元素(填元素名称)，甲与丁元素组成的化合物属于 .(填“离子化合物”或者“共价化合物”)9.如图是周期表中的一部分，依据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，
4、化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性的单质是 ，还原性的单质是 ;(2)价氧化物的水化物碱性的是 ，酸性的是 ，呈两性的是 ;(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ;(4)写出B和H形成的化合物的电子式 .10.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示(1)当A、B为原子时，x= ，y= ;(2)C表示的粒子符号是Cl，属于 (填“阴”或“阳”)离子，则Cl原子的最外层电子数为 ，该元素与B元素形成的化合物由(填“分子”、“原子”、“离子”) 构成.试卷答案1.D考点：核素.专题：原子组成与结构专题.分析：A.同位素是质子数相同、中子数不同的原子;B.元
5、素只谈种类，只有一种;C.H2有两个质子;D.依据每一种粒子的含义.解答：解：A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误;B.氢元素只有一种，故B错误;C.11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误;D.11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确.故选D.点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要留意它们之间的区分.2.D考点：原子结构与元素的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行推断.解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：
6、第一主族元素(包含H元素，碱金属元素);其次主族元素(碱土金属元素);稀有气体元素中的He元素，故选：D.点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关学问，从而培育学生分析问题的实力.3.C考点：元素周期表的结构及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：元素周期表中B之后相邻的族为A族，以此来解答.解答：解：元素周期表中B之后相邻的族为A族，B族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于A族，故选C.点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，须要学生娴熟驾驭元素周期表的结构，留意A、A族的位置，驾驭列与族的关系.4.A考点：同位素及其应用.专题：原子组成与结构专题
7、.分析：12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素.解答：解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确;B、同素异形体的探讨对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误;C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误;D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误;故选A.点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，留意把握概念的内涵与外延.5.D考点：碱金属的性质.版权全部分析：A.铷原子中有5个电子层，位于第五周期;B.碱金属族中，从锂到铯原子半径渐渐增大，金
8、属键渐渐减弱;C.同主族元素从上到下金属性依次增加;D.依据硝酸铷中存在的化学键推断.解答：解：A.它位于周期表的第五周期、第A族，故A错误;B.从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱，沸点熔沸点渐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增加，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;故选：D.点评：本题考查了元素化合物学问，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相像性是解题关键，题目难度不大.6.B略7.C8.(1)Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2;(2)
9、Mg;(3)碳;H2CO3;(4)氧;离子化合物.考点：位置结构性质的相互关系应用.版权全部分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素;丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题.解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素;丙原子最外层电子数是次外层电子数
10、的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素.(1)甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2;(2)乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg;(3)丙是碳元素，价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳;H2CO3;(4)丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧;离子化合物.点评：本题考查原子结构和元素性质，依据原子结构确定元素，须要学生娴熟驾驭核外电子排
11、布规律，有利于基础学问的巩固.9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权全部分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强;(2)Na的金属性，则NaOH碱性增加，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;(4)B和H形成
12、的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;上述元素中，F同时非金属性，故F2的氧化性，Na的金属性，故Na单质还原性，故答案为：Ne;F;F2;Na;(2)上述元素中，Na的金属性，则价氧化物的水化物NaOH的碱性，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，上述元素中的价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性，故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越
13、强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性，则HF最稳定，故答案为：HF;(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.点评：本题考查元素周期表和元素周期律，须要学生娴熟驾驭元素周期表的结构，留意对元素周期律的理解，有利于基础学问的巩固.10.(1)8;1;(2)阴;7;离子.考点：原子结构与元素的性质.版权全部专题：原子组成与结构专题.分析：(1)原子的核电荷数=核外电子总数，据此进行解答;(2)C为氯离子，属于阴离子;氯原子的核电荷数=核外电子总数;氯元素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物.解答：解：(1)当A、B为原子时，原子的原子序数=核电荷数=核外电子总数，所以x=2+6=8;2+8+y=11，则y=1，故答案为：8;1;(2)C为氯离子，为带有1个负电荷的阴离子;氯原子的最外层电子数为7;氯元素与钠元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故答案为：阴;7;离子.本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页
