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1、第二节影响反应速率的因素1 .影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2 .其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速 率减小。3 .对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。4 .其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。5 .使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。二、用碰撞理论解释影响反应速率的因素1 .有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。2 .活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3 .活化能活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是Ei。反应热是EEz。
2、反应迎程(1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是 发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有 关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。（一）浓度原理2KMnO 4+ 5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2 T + 8H2。实验步骤Yt and.O.lnid L 1上常港-4 mL0.0J nuib L 19/KMML解湫1 21nLs2 m对 1J匕以G5溶液_ 4 hlL0-01 ci”讣 L 耳/ KMna溶液2?实验现象KMnO 4溶
3、液褪色KMnO 4溶液褪色褪色时间褪色时间巨较 0.1 mol L 1H2c2O4溶液褪色时间矩上结论H 2c2。4浓度越大，KMnO 4溶液褪色越，h 反应速率也越快,且之 度越小，反应速率越慢H2c2。4 浓2.规律反应物浓度增大一反应速率加，包的应物浓度减小一反应速率减慢。3.解释反应物浓度增大一单位体积活化分子数增多？单位时间内有效碰撞增加一反应速率加 帙。注意：（1）固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。（3）增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有 增大。（4）影
4、响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而不是外界条件。1 .规律对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强（缩小容器体积），反应速率增大；减小压强（增大容器体积），反应速率减小。2 .解释对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。3 .注意事项(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入“无关气体”，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。自学教材填要点原理1 .实验Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4 + Sj + SO2T + H2O0.1
5、 mnl- L实验操作O.L LHSO.SniL04rmhin I.0.1 mob L 1 mb段时向后分别泡合首播时实验现象混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先出现浑浊结论当其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小2规律温度升高，反应速率加快；温度降低,反应速率减慢。3 .解释升高温度-活化分子百分数增大有效碰撞的次数增多化学反应速率加快。师生互动解疑难(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的 限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，
6、降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。(3)许多实验表明：温度每升高 10C,反应速率通常增大到原来的24倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大， 也更易控制。4 .设 C+CO22CO AH0,反应速率为 vi, N2 + 3H22NH 3 AH0,反应速率为V2,对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大解析：升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都能增大。答案：A催化剂对化学反应速率的影响口|清孤1自学教材填要点1 .实验使用合适的催化剂，可加快化学
7、反应速率。3 .解释使用合适的催化剂-降低反应所需的活化能-活化分子百分数增加-有效碰撞次数增_加化学反应速率加快。师生互动解疑难(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反 应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，若不特别说明，凡是催化剂均指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性。5.双选题下列关于催化剂的叙述中，正确的是()A .催化剂在化学反应前后化学性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂
8、“中毒”D .催化剂可以提高反应物的转化率解析：催化剂参加反应，改变反应历程 (即降低反应活化能)，但反应前后其质量和化学性质不变。某些杂质使催化剂的催化作用减弱或失去,叫催化剂中毒。催化剂不能改变反应物的转化率。答案：AC4保堂，卜鳍文流探讨一点迷津主题1： 一定温度下，在密闭容器内进行的合成氨反应，增大压强，化学反应速率就定增大吗?甲通过压缩体积来增大压强，则化学反应速率一定增大乙向密闭容器中充入与反应有关的气体（如N2、H2或NH3）,压强增大，化学反应速率一定增大丙向密闭容器中充入与反应无关的气体（如氨气），尽管压强增大，但化学反应速率不变丁压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措
9、施是否引起浓度的改变，若浓度改变，则化学反应速率一定改变主题2:探究增大化学反应速率的措施有哪些?甲增大反应物或生成物的浓度，化学反应速率增大乙增大压强，化学反应速率增大丙升高温度，化学反应速率一定增大丁使用催化剂，能加快化学反应速率戊增大固体物质的表面枳，化学反应速率增大teaI外界条件对化学反应速率的影响例1 500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（）A.升高温度B.将 500 mL 1 mol/L 的盐酸改为 1000 mL 1 mol/L 的 HClC.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的盐酸D.用锌粉代替锌粒解析升温、增大反应物浓度均可使反
10、应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1000 mL,只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案B/即擞判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条件的改变是否引起反应实质的改变。如Zn与浓H2SO4的反应，当H2SO4的浓度变小时，反应实质也随之发生改变。提示：不能；因为Zn与稀HNO3反应不产生H2。本题中若将1 mol/L的盐酸改为2 mol/L的HNO3,能否使产生H 2的速率加快?有关化学反应速率的图像，有关化学反应速率的图像例2双选题下列表格中的各种情况，可以用下面对应选 项中的图像曲线表示的是（）选项反应纵坐
11、标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO 4 溶液，分别和/、同浓度的H2c204（草酸）溶液各2 mL反应0.1 mol/L 的 H2c2O4溶液0.2 mol/L 的 H2c2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na 2s2O3 溶液和 5 mL 0.1 mol/L H 2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出。2无 MnO2粉末加 MnO2粉末tf甲解析反应速率与物质的本性有关，由于K比Na活泼，故K的反应速率快，且 Na、K与水反应放热，反应速率逐渐加快，图像 A正确；由于起始乙中 H2c2O4浓度大，故
12、反应速率比甲中快，图像 B错误；甲中热水的温度高、反应速率快，随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，图像 C正确；MnO2在H2O2的分解中起催化作用，故乙中反应速率大于甲，图像 D错误。答案AC对于时间一一速率图像要注意以下3点：(1)分清曲线是连续的，还是跳跃的,若是跳跃的，找出跳跃的原因。变。(2)分清“渐变”和“突变”。(3)增大反应物浓度的瞬间，v正突变，v逆渐变；升高温度和使用催化齐心v正、v逆均突：耀踪调战1.试分析下列可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()解析：增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项 A
13、、B、D错误。答案：CLL外界条件对化学反应速率影响的实验探究例3 (2011广州调研)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性 对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2 溶液无10 mL 5% H 2O2 溶液无10 mL 5% H2O2 溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl 3 溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L10 mL 5% H 2O2溶液+少量 NaOH溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl 3 溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。(2)实验和的目的是
14、。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论；资料显示，通常条件下H2O2较稳定,不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图:分析上图能够得出什么实验结论？解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。(2)实验和的区别是中H2O2的浓度小，中H2O2的浓度大，所以实验 和的 目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一 热水浴中观察实验现象。(3)由图像知实验 反应速率最快，实验 反应速率最慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向
