《高中物理奥赛(热学)-热学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中物理奥赛(热学)-热学（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热学知识在奥赛中的要求不以深度见长，但知识点却非常地多（考纲中罗列的知识点几乎和整个力学一一前五部分一一的知识点数目相等）。而且，由于高考要求对热学的要求逐年降低（本届尤其低得“离谱”，连理想气体状态方程都没有了），这就客观上给奥赛培训增加了负担。 因此，本部分只能采新授课的培训模式， 将知识点和例题讲解及时地结合，争取让学员学一点，就领会一点、巩固一点，然后再层叠式地往前推进。、分子动理论1、物质是由大量分子组成的（注意分子体积和分子所占据空间的区别）对于分子（单原子分子）间距的at算，气体和液体可直接用31分子占据的空间,对固体，则与分子的空间排列（晶体的点阵）有关。【例题1】如图6-1所
2、示，食盐（MCI）的晶体是由钠离子 （图中的白色圆点表示）和氯离子（图中的黑色圆点表示）组成的，离子键两两垂直且键长相等。已知食盐的摩尔质量为58.5 X 103kg/mol ,密度为2.2 x 103kg/m3,阿伏加德罗常数为 6.0 X 1023molt ,求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心之间的距离。【解说】题意所求即图中任意一个小立方块的变长（设为a）的短倍，所以求a图6T成为本题的焦点。由于一摩尔的氯化钠含有个氯化钠分子，事实上也含有2Na个钠离子（或氯离子），所以每个钠离子占据空间为v = 2Na而由图不难看出，一个离子占据的空间就是小立方体的体积a3 ，即a3 = VmoL
3、= 如山，最后，邻近钠离子之间的距离i = 旌a2Na 2 Na 【答案】3.97X1010m。R思考1本题还有没有其它思路？R答案1每个离子都被八个小立方体均分，故一个小立方体含有1 X8个离子=3分子，所以（此法普遍适用于空间点阵比较复杂的晶体结构。） 2、物质内的分子永不停息地作无规则运动0固体分子在平衡位置附近做微小振动（振幅数量级为0.1 A）,少数可以脱离平衡位置运动。气体分子基本“居可以用“长时间的定居（振动）和短时间的迁移” 来概括，这是由于液体分子间距较固体大的结果。 无定所”，不停地迁移（常温下，速率数量级为102m/s）。平均速率V:所有分子速率的算术平均值，v（杂乱无章
4、）和统速率分布函数，如2kT . mR= 8.31J/(mol.K)。均根速率 :与分子平均动能密切相关的一个速率，广产=泮其中R为普适气体恒量,: mk为玻耳兹曼常量，k = = 1.38 X 10 23J/K Na【例题2】证明理想气体的压强 P = 2 n二，其中n为分子数密度，二为气体分子平均动能。 3【证明】气体的压强即单位面积容器壁所承受的分子可以设理想气体被封闭在一个边长为a的立方体容器中,考查yoz平面的一个容器壁，P =:a设想在A t时间内，有NX个分子（设质量为m）沿x方Vx碰撞该容器壁，且碰后原速率弹回，则根据动量定理,p p Nx ?2mvx XXF - - 的撞击力
5、，这里如图6-3所示。向以恒定的速率容器壁承受的压在气体的实际状况中，如何寻求、和Vx呢?考查某一个分子的运动，设它的速度为v ,它沿x、y、z三个方向分解后，满足2 222V =Vx + vy + Vz分子运动虽然是杂乱无章的，但仍具有“偶然无序和统计有序”的规律，即t=3 vX22,2 ,2V = Vx +Vy +Vz国6-4-z这6个方向运动（这样造成的宏观效果和“杂乱无章”地运动时是一样的），贝U Nx = N 总6-na36；而且Vx =所以，P =FNx?2mvxt?a13 .na ? 2mvx彳6=1nm v自？a23Vx2 _ 2 x = 3n K,而且引力和斥力同时存在，宏观
6、上感受到3、分子间存在相互作用力（注意分子斥力和气体分子碰撞作用力的区别）Ep随分子间距的变化的是其合效果。分子力是保守力，分子间距改变时，分子力做的功可以用分子势能的变化表示，分子势能 关系如图6-4所示。分子势能和动能的总和称为物体的内能。、热现象和基本热力学定律1、平衡态、状态参量a、凡是与温度有关的现象均称为热现象，热学是研究热现象的科学。热学研究的对象都是有大量分子组成的宏观物体，通称为热力学系统（简称系统）。当系统的宏观性质不再随时间变化时，这样的状态称为平衡态。b、系统处于平衡态时，所有宏观量都具有确定的值，这些确定的值称为状态参量（描述气体的状态参量就是P、V 和 T）。c、热
7、力学第零定律（温度存在定律）：若两个热力学系统中的任何一个系统都和第三个热力学系统处于热平衡状态，那么，这两个热力学系统也必定处于热平衡。这个定律反映出：处在同一热平衡状态的所有的热力学系统都具 有一个共同的宏观特征，这一特征是由这些互为热平衡系统的状态所决定的一个数值相等的状态函数，这个状态函数 被定义为温度。2、温度a、温度即物体的冷热程度，温度的数值表示法称为温标。典型的温标有摄氏温标t、华氏温标F (F = - t + 32)5和热力学温标T (T = t + 273.15)。b、(理想)气体温度的微观解释：二=；kT (i为分子的自由度=平动自由度t +转动自由度r +振动自由度s。
8、对单原子分子i = 3 ，“刚性”忽略振动，s = 0 ,但r = 2 双原子分子i = 5 。对于三个或三个以上的多 原子分子，i = 6 。能量按自由度是均分的)，所以说温度是物质分子平均动能的标志。c、热力学第三定律：热力学零度不可能达到。(结合分子动理论的观点 2和温度的微观解释很好理解。)3、热力学过程a、热传递。热传递有三种方式：传导(对长L、横截面积S的柱体，Q = KSA t)、对流和辐射(黑体表L面辐射功率J = T4)b、热膨胀。线膨胀 Al = a 10At【例题3】如图6-5所示，温度为0c时，两根长度均为 L的、均匀的不同金属棒，密度分别为p 1和P2 ,现膨胀系数分
9、别为“1和“2 ,它们的一端粘合在一起并从 A点悬挂在天花板上，恰好能水平静止。若温度升高到tC,仍图6-5则同理有需它们水平静止平衡，则悬点应该如何调整？【解说】设A点距离粘合端x ,则p 1 ( L - x) = p 2 ( L + x)，得： x = -L(-)222( 12)设膨胀后的长度分别为 L1和L2 ,而且密度近似处理为不变，p1(L-x)=p2(L+ x，)，得：x，= L1 1 L2 2 222( 12)另有线膨胀公式，有L1 = L(1 + ”1t),L2= L (1 +”2t)最后，设调整后的悬点为 B ,则AB = x - x【答案】新悬点和原来的悬点之间相距2( 1
10、Lt 。R说明1如果考虑到密度变化的实际情况P 1= P1 P2= P2 ,此题仍然是可解的，但最后的结果却复杂Li L2得多C、系统由一个平衡态变化到另一个平衡态，即构成一个热力学过程。特殊的热力学过程有等压过程、等温过程、等容过程、绝热过程和自由膨胀等。准静态过程：如果变化过程相对缓慢，则过程的每一个状态可视为平衡态，这样的过程也称为准静态过程。循环：如果系统经过一系列的变化后，又回到原来的平衡态，我们成这个过程为循环。d、热力学第一定律：外界对系统所做的功W和系统从外界吸收热量 Q之和，等于系统内能的增量A E ,即AE=Q + W。热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的具体体现。
11、e、热力学第二定律：克劳修斯表述（克劳修斯在 1850年提出）：热量总是自动的从高温物体传到低温物体，不 可能自动地由低温物体向高温物体传递。开尔文表述（开尔文在1851年提出）：不存在这样一种循环过程，系统从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。违背热力学第二定律并不违背能量守恒，它所展示的是热力学过程的不可逆性一一即自发的热力学过程只会朝 着混乱程度（嫡）增大的方向发展。三、理想气体1、气体实验三定律在压强不太大，温度不太低的条件下，气体的状态变化遵从以下三个实验定律a、玻意耳-马略特定律：一定质量气体温度不变时,b、查理定律：一定质量气体体积不变时,PT1c、盖吕萨克定律
12、：一定质量气体压强不变时,RV=P 2V2 或P2或P=恒量T2TV业或V;T1T2TPV =恒量恒量【例题4】如图6-6所示，一端封闭、内径均匀的玻璃管其中有一段长L = 15cm的水银柱把一部分空气封闭在管中。时，封闭气柱 A长La = 40cm。现把管缓慢旋转至竖直后，插入水银槽中，直至 A端气柱长La = 37.5cm为止，这时系衡。已知大气压强 P0 = 75cmHg ,过程温度不变，试求槽内 水银柱的长度h。【解说】在全过程中，只有 A部分的气体质量是不变的，在管子竖直后质量才不变。所以有必要分过程解本题。过程一：玻管旋转至竖直V图6-GA部分气体，La旦 La = -5 X40
13、= 50cmP 75 15此时B端气柱长Lb = L - La - L = 100-50-15 = 35cm过程二：玻管出入水银槽A部分气体（可针对全程，也可针对过程二）4 PA =旦 x 60 = 80cmHgLa37.5B部分气体，Lb = 里 Lb = P Lb = 5- X 35 = 27.6cmP80 15最后，h = L - La - L - Lb【答案】19.9cm 。2、理想气体宏观定义：严格遵守气体实验定律的气体。微观特征：a、分子本身的大小比起它们的间距可以忽略，分子不计重力势能;子间的相互作用可以忽略一一意味着不计分子势能；c、分子间的碰撞完全是弹性的。长 L = 100cm ,当管水平放置在把开口端向下统处于静止平水银进入管内的B部分气体则只b、除了短暂的碰撞过程外，分*理想气体是一种理想模型， 是实际气体在某些条件约束下的近似，如果这些条件不满足， 我们称之为实际气体, 如果条件满足不是很好，我们还可以用其它的模型去归纳，如范德瓦尔斯气体、昂尼斯气体等。理想气体压强的微观解释：P = 2 n二，其中n为分子数密度（n =）。3V3、理想气体状态方程：一定质量的理想气体,PiVi等或PV=恒量理想气体状态方程可
