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1、专题3微粒间作用力与物质性质3.2.2离子键离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列叙述中正确的是 （）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P4和NO都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D.离子化合物中一定不存在共价键2.下列说法正确的是（）A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B.非金属元素的原子间不可能形成离子键C. HCl溶于水时，H Cl键断开，产生 4与C，该变化为化学变化D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成3 .下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是（）原子abcdefgM层电子数11234567a和ca和f d
2、和g b和gA.B . C . D .知识点2离子晶体的结构4 .如右图，在氯化钠晶胞中，与每个Na+等距离且最近的几个 Cl 一所围成的几何构型为（）A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体5 .如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离子,d代表阴离子，化学式为 MN的晶体结构为（）6.高温下，超氧化钾晶体(KO2) 呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是()A KO2 中只存在离子键B.超氧化钾的化学式为KO,每个晶胞含有1个 犬和1个O2C.晶体中与每个 犬距离最近的O2有6个D.晶体中所有原子之间都以离子键结合知识点3
3、 离子晶体的物理特性7下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS,熔点112.8 C,沸点444.6 C3熔点97.81 C,质软，导电，密度 0.97 g cm熔点218C,难溶于水熔点 3 900 ，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A.B.C.D .知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响8 .下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是()A. Na(g) + Cl(g)=NaCl(s) A HB. Na+(g) +Cl (g)=NaCl(g)AH
4、C. Na+ (g) +Cl (g)=NaCl(s)AHD. 2Na+(g) + Cl2(g)=2NaCl(g)AH9 .氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在 1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体 结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多10 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷 的多少决定练方法技巧离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10 .离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引
5、力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学过的物理电学知识，判断 KCl、NaCl、CaO BaO四种晶 体熔点的高低顺序可能是()A. KClNaClBaOCaOB. NaClKClCaOBaOC. CaOBaONaClKClD. CaOBaOKClNaCl利用晶体结构进行有关计算的技巧11 .离为a cm,氯化葩的相对分子质量为如图是氯化葩晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 Cs+核间距M N为阿伏加德罗常数，则氯化葩晶体的密度是()8M AN？g cm八MCNa3 g , cm-3-3B.D.12.请回忆食盐晶体的晶胞结构,3Ma8NAgcm3Ma-3R g cm已知食
6、盐的密度为 p g - cmi 3,其摩尔质量为 Mg - molt,阿伏加德罗常数为 N,则在食盐晶体中 Nd和C的核间距大约是()A. 32M cm p NAB.3 M cmV2 p N32NAC. 7-cm练高考真题D.13. (2009 海南，19 4)已知A、日C D和E都是元素周期表中前 36号兀素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知 E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子 序数比E小5, D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是。(2)B的元素符号是 , C的元素符号是
7、, B与A形成的化合物 比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ,它的+ 2价离子的电子排布式为 。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶 体的密度为a g - cm 3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。练综合拓展14. A B、C、D E都是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大。R C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C D的最高价氧化物对应的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。(1)A和E所形成化合物的电子式
8、是 。(2)A、B、C D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(3)A 和 E 的化合物晶体中， 每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有个。(4)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6 X10 22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为 ( 结果保留一位小数) 。15. 随着科学技术的发展， 阿伏加德罗常数的测定手段越来越多， 测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出 NaCl固体的体积为 V cm3
9、。(1)步骤中仪器 A最好使用 (填序号)。A.量筒 B .烧杯 C .容量瓶 D .试管(2)能否用水代替苯 ，理由是 。(3)已知NaCl晶体中，靠得最近的NsT、C间的距离为a cm(如图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA 的表达式为 。第 2 课时 习题课练基础落实1. C2. D AlCl 3为分子晶体，Al元素与Cl元素形成的是共价键，故 A错；NH4NO中无金 属元素，但NH与NG之间形成的是离子键，故 B错；HCl溶于水的过程中仅有化学键的断 裂，没有化学键的形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化的实质。3. D 由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素
10、ag均为第3 周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以 a与f、b与g 形成的化学键为离子键。4. B 首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na+被六个面上的 C所包围，这6个C离中心Na*最近，将六个面心的 C连成一个图形即 正八面体，也可以有其他连接方法。5. B6. C KO2中不和O2间存在离子键，而 O2内存在非极性共价键，所以A、D均错误。该晶胞属于NaCl型，每个晶胞含有 4个和4个Qo 7. A8. C 根据晶格能的定义：气态离子形成 1 mol离子晶体所释放出的能量叫做晶格能。 A中是气态原子，B中NaCl(g)不是晶体
11、，D中NaCl(g)不是晶体，也不是1 mol晶体，三个 选项均不符合晶格能的定义，C项与晶格能的定义符合。9. C CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的 大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。10. C 离子晶体中，离子键越强，晶体熔、沸点越高。而离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。CsT、CT、Ba者B带2个电荷；Na+、C、/只带1个电荷，r(Ca2+) r (Ba2 + ), r(Na+)BaONaClKGl 11. C 处于顶点的离
12、子同时为 8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于 晶体内的离子全属于晶胞，可知 1个氯化葩晶胞有1个Cs+和1个C/，则1 mol氯化葩的 体积为NAa3cm3,故氯化葩晶体的密度为 NM3 g - cmi 3。12. B 已知一个晶胞中有 4个NaCl分子，且食盐晶体中Na卡与C的核间距的2倍正,一一一，a3 P. r 3 / 4Ma 3 /M好是晶胞的边长。设边长为a,故有N.= 4,解得a=A -则,- cm, MMpNA2 V2pNA选Bo 13. (1)氢(2)F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四 WB 镒 1s22s22p63s2 3p63d5 1
13、 4 mol x 78 g mol(4)CaF2 a g cmf 3x 6.02 x 10 23 mol 1解析 首先根据E元素是周期表中118列中的第7列元素，E一定在第四周期，第 7 列元素是镒，原子序数为25, D比镒原子序数小5为Ca。从D与B可形成的晶胞结构可知，晶胞中有4个Ca, 8个B的离子，可知B为1价，应为 L或Cl,但从B C原子序数 依次增大可知B为F, C为Cl。A与B、C D E既不同周期也不同主族，一定是 H元素。从 而(1)(2)(3)问题便可解答。(4)每个晶胞中含有4个Ca.、8个F,所以每摩尔晶胞应含有 4 mol CaF 2,其质量为 1 4 mol X
14、78 g mol4X78 g,每摩尔晶胞的体积为 a .黑3,则每个晶胞的体积应为4X78 ga g cm 3 6.02 1023 mol 1 14. (1) F Cai+ F (2)FClAlAlCl ,由同主族可知 ClF。(3)由图可知为12个。178 g mol(4) 1.6 x 10 22 cm3231= 3.2(g . Cm;x 6.02X10 mol 415. (1)C(2)不能 NaCl会溶于水，使体积变小3)。58.5 V2a3 - m解析(1)准确定容的仪器为容量瓶。(2)由于NaCl会溶于水，故不能用水代替苯。(3)NaCl晶胞中含 Cl : 12X+ 1 = 4,含 Na+：48X1+6X
