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1、湖北省十堰市蒿坪中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是（）A利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】ANa、K的焰色反应分别为黄色、紫色；B丁达尔现象为胶体特有的性质；C互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离；DpH试纸测定的数值为正整数【解答】解：ANa、K的焰色反应分别为
2、黄色、紫色，则用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正确；B丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故B正确；C互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离，则运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；DpH试纸测定的数值为正整数，则广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12或13，不可能为12.5，故D错误；故选D【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大2. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周
3、期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：BA金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿
4、色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。4. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16O与18O互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子参考答案：D【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L1
5、8O2的物质的量均为=0.5 mol【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1NA，故D正确，故选：D5. 将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl，则该NaCl的物质的量是（ ）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol参考答案：D考点：物质的量的相关计算专题：阿
6、伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量解答：解：90g水的物质的量=5mol，使每10个水分子中含有一个Cl，则氯离子物质的量=0.5mol，则NaCl的物质的量=0.5mol，故选D点评：本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答6. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏参考答案：C【分析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶
7、剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。7. 下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（ ）ANa2O2 B.NaOH C.HCl D.H2O2 参考答案：A略8. 安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是 ()A每生成16 mol N2转
8、移30 mol电子BNaN3中氮元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为115参考答案：D9. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A. 原子序数：XYZB. 非金属性：XYZC. 原子半径：XYZD. 离子的还原性：X3-Y2-Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，故原子序数为XYZ，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属
9、性为XYZ，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径XYZ，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3Y2Z，故D错误；答案选B。10. 化学工作者从有机反应：RH（气）Cl2（气）RCl（液）HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。（已知利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，Cl2与水反应最终产物是盐酸）试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A蒸馏法B水洗分液法C升华法D有机溶剂萃取法参考答案：B11. 下列说法正确的是A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素B.
10、 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C. 第A族就是碱金属D. 某A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a+11参考答案：D试题分析：A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第A族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期A元素的原子序数比A原子序数多11，D正确，答案选D。12. 室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 浓硝酸 D. 白醋参考答案：CA. KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，
11、A错误；B. 稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C. 常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D. 白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。13. 把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL PH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1 B. 0.05mol?L-1?min-1C. 0.045mol?L-1?min-1 D. 0.01mol?L-1?min-1参考答案：A14. 下列说法错误的是( )选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜
12、C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪参考答案：A略15. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（ ）A实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C实验中需加入碎瓷片作催化剂 D导管末端要插入液面以下参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白： 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应。该反应中铁屑
13、粉的作用是_，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_。 试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为_。 F中发生反应的离子方程式是 _。 在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是_（填字母代号）。 实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10% NaOH溶液洗 水洗 正确的操作顺序是 （填写序号） A B C D参考答案：作催化剂（或与Br2反应生成催化剂） Br2HBr 除去溴蒸气 D中溶液变红、E中有淡黄色沉淀生成（D、E中都有白雾生成） H+OH-=H2O D、E、F B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激
