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1、河南省郑州市鄂州中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化
2、到最高价解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大2. 在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为
3、()A. n(Na2O)n(Na2O2) B. n(Na2O)n(Na2O2)C. n(Na2O)n(Na2O2) D无法确定参考答案：C3. 在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A（B）3（D） B. （A）2（C）C3（B）（C） D（A）（B）参考答案：A4. 一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是 （ ） A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，
4、再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低参考答案：D略5. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质
5、量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动参考答案：D略7. 下列气体不会造成空气污染的是 AN2 BCO CSO2 DNO2参考答案：A略8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Cu2+、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Na、OH、NO3C使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D9. 下列变化属于物理变化的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸
6、滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结果，属于化学变化，故A错误；B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；D、苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是物理变化，故D正确故选D10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔
7、效应)C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。11. 一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A.汽油 B.色拉油 C.甘油 D.煤油参考答案：B略12. 一定条件下，某
8、容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A. 一定属于分解反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于吸热反应参考答案：D【详解】A. 由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B. 由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C. 反应物为化合物，有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D. 由图不能确定反应中能量变化，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查的是化学反应的分类。由图可知，为一种物质分解生成两种物质，且有单质生成。13. 某烃的一种同分异构体只能生
9、成一种一氯代物，该烃的分子式是 （ ）AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14参考答案：C略14. 下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略15. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是_（
10、填写序号）。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL 0.1molL-1NaOH溶液和500mL 0.5 molL-1硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器
11、有 。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制450 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水
12、至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示）。根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。参考答案：（16分）（1） bcd（2分）（2） A C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分） ad（2分） 2.0（2分） abdcfe（2分）13.6（2分） 15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算： 6
13、.50g锌的物质的量 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 反应后生成的H2在标准状况下的体积参考答案：18. (6分)某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：（1）N2的转化率（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。（3）平衡前后容器内压强之比。参考答案：（1）30% （2）17.6% （3） (每小题2分,共6分)19. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？参考答案：(1)0.62g (2)8.8%略
