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1、河南省郑州市荥阳第五高级中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+参考答案：D2. 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液
2、褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A B C D参考答案：C略3. 下列离子中，半径最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl参考答案：B略4. 下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1，以下措施使平衡向右移动的是:降低温度; 增大压力; 加入氧气; 去掉部分三氧化硫;恒压时通入少量N2A. B. C. D.全部参考答案：A5. 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是ANaOH溶液 B碱石灰 C无水氯化钙 D浓硫酸 参考答案：B略6. 某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）A. +7 B.
3、+6 C. +5 D.+4参考答案：A略7. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A蔗糖 B葡萄糖 C麦芽糖 D乙酸甲酯参考答案：C略8. 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BZn+2H+Zn2+H2C2H2+O22H2ODH+OHH2O参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ACu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；BZn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，
4、故B不选；CH、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；D中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D9. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略10. 17（2分）（2014秋?安达市校级月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B加入金属锌C加少量冰醋酸D加水参考答案：D考点：弱电解质
5、在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题解答：解：A加入烧碱溶液，反应生成CH3COO，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；C加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确故选D点评：本题考查弱电
6、解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素11. 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是()A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。 B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B略12. 下列叙述正确的是（ ）A. 乙醇是最简单的饱和一元醇 B. 氨基酸属于高分子化合物
7、C. C3H6和C4H8一定属于同系物 D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性参考答案：D13. 下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：B解析：A中反应消耗气体，S0，因其室温自发，则H0，因其室温不自发(高温自发)，则H0(不正确)。因镁与氯气反应放热，其逆反应(C中反应)吸热，即H0；又反应生成气体，即S0(正确)
8、。D中反应生成气体，S0，因其常温不自发(高温自发)，则H0(正确)。14. 有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是A、分子式为C4H10 B、一氯代物只有2种同分异构体C、有两种同分异构体 D、将所有的氢都被氯取代需5mol Cl2参考答案：D略15. 氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性，在加热时也可升华。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl2ZnZnCl2ZnI2；IClH2OHIOHCl下列叙述正确的是A、在反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B、在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C、在反应中，ICl既是氧
9、化剂又是还原剂D、在反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：物理性质颜色状态溶解性熔点沸点密度溴乙烷无色液体难溶于水38.4 119 1.46 g/cm3制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OHHBr浓硫酸C2H5BrH2O联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。请填写
10、下列空白：(1)A中发生反应的方程式_。(2)装置长导管a的作用是_(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是_。(4)反应完毕后，U形管内的现象是_；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是_(只填一种)。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.62g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。经测定，该有机化合物的相对分子质量为108，试回答以下问题：（1）通过计算求该有机化合物的分子式（2）实验证实，该有机化合物遇三氯化铁溶液显紫色。请写其分子可能的结构简式：_。参考答案：（1） 解：由题意得： N(C)=(4.62/44)*(108/1.
11、62)=7 ；N(H)= (1.08*2/18)*(108/1.62)= 8N(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；所以分子式为C7H8O（2）略18. 已知t、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。（3）若控制温度为t，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 anA/nBb,其中a为 ，b为 。参考答案：0.4；5v/3；5v/3；1/2；519. 等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_。参考答案：（2分）苯(C6H6); 甲烷。
