《2020年河南省信阳市杨店乡中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省信阳市杨店乡中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省信阳市杨店乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 COCCuOCu DH2SO4BaSO4参考答案：A2. 下列叙述正确的是A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型一定由元素类别决定参考答案：B3. 下列说法中，不正确的是A化学反应必然伴随发生能量变化 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的
2、大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一 参考答案：C4. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯参考答案：B略5. 下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB C D参考答案：A略6. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极
3、性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略7. 已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比12混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为61，则此时反应于图中的温度应为（ ）A100 B200 C300 D400参考答案：A略8. 下列实验操作正确的是A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入
4、液面下参考答案：A略9. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不会出现沉淀A B C D参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能
5、使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C10. 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl参考答案：C11. 下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D12. 下列叙述正确的是A1.5 mol O2体积是33.6 LB在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 L
6、C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L参考答案：B13. 下列离子在溶液中能大量共存的是A BC D参考答案：BC略14. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（） 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D参考答案：C略15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H
7、0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 请回答下列问题：(1)操作加热的目的是_，(2)操作除用BaCl2溶液外，还可用_替代。(3)操作，判断SO42-已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_。(5)操作的名称是_，应在_(填仪器名称)中进行。参考答案：(1)加热分解除去NH4HCO3 (2) Ba(OH)2溶液 (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 (4)除
8、去过量的Ba2 减少一次过滤操作 (5)蒸发结晶 蒸发皿【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；（4）操作是除去过量的钡离子；（5）操作是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。【详解】（1）操作加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3； （2）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液
9、；（3）操作，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。三、综合题（本题包括3个小题，
10、共30分）17. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g。求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？参考答案：m(Na2CO3)10.6 g；m(NaHCO3)8.4 g略18. 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：3Cl2中有 35Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=19. 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v (O2）；（3）SO3的转化率；参考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（Lmin）；（3）SO3的转化率为20%略
