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1、河南省新乡市综合实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A稀释Na2CO3溶液时，增大 B常温下，反应 C用0.1molL1 CH3COOH溶液滴定0.lmolL-1 NaOH至中性时： c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=c（Na+） D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：B略2. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7
2、）g。下列说法不正确的是 A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA Bx=2y C沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y参考答案：B略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略4. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1
3、 下列说法不正确的是 （ ） A反应均为放热反应 B反应转移的电子数相同 C由反应可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O（l）；H=a kJmol1，a574 D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ。参考答案：C5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D35参考答案：A略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L 0. 1mol/L的氨水中有0. 1NA个NH4+B标准状况下，22. 4
4、L盐酸含有NA个HCl分子C常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子D标准状况下，6. 72L NO2与水充分反应转移0.2NA个电子参考答案：DNH3H2O是弱电解质，不能完全电离，A项错误；标准状况下，盐酸为液体，B项错误；14 g N2与CO的混合气体为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C项错误；NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO,3 mol NO2参加反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol，故转移0.2mol电子，D项正确。7. 下列反应I和反应属于同一种反应类型的是 参考答案：D略8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小
5、排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl参考答案：B解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。9. 下列叙述正确的是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC增大反应物浓度可加快反应速率，因
6、此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。10. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3
7、+2A. W和Y形成的化合物为共价化合物B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D. 工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质参考答案：B由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项
8、，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。11. 下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2 BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、Cl- DNa+、SO32 、CH3COO-、S2参考答案：D知识点：离子共存 解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错
9、误；C、Pb2+、SO42不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。12. 下列离子方程式正确的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3Ba22OHBaCO3H2OCO32B用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu2HCu2H2 C硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg22OH Mg(OH)2DNa2S溶液吸收足量SO2：S22SO2 2 H2O 2HSO3 H2S参考答案：B13. 实验室里可用如图K5321所示的装置来干燥、收集气体
10、R，多余的气体可用水吸收，则R是()。图K5321AHCl BCl2 CCO DNH3参考答案：D略14. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略15. 下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（ ）A将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃 B将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热 C将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应 D将2molSO2和4molO2
11、投入450并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL 1 mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。II. 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250m
12、L溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 (2)写出步骤中发生反应的离子方程式 (3)洗涤沉淀的操作是 (4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。参考答案：I蒸发皿、玻璃棒、酒精灯5.9g或5.8
13、g 100mL容量瓶II(1)C F G (2)2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。 (4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O计算消耗二氧化锰的质量【解答】解：（1）n（C12）=0.2mo
