《江西省九江市朱溪中学2022年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省九江市朱溪中学2022年高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省九江市朱溪中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A. NaOH的摩尔质量是40gB. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O的质量为18g /molD. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D略2. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2参考答案：A略3. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空
2、气电极为正极下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A【考点】化学电源新型电池【分析】铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH3eAlO2+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，总反应为4Al+4OH+3O24AlO2+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应【解答】解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：
3、O2 +2H2O+4e=4OH，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误故选A4. 已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D
4、元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：（1）元素B的原子结构示意图_。（2）C、D形成的化合物的电子式_。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_（4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素。参考答案：(1) (2) (3)SiO2+2CSi+2CO (4)锂或Li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为
5、硅；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，则C为氯；D元素的原子核外K层，L层电子数之和等于M、N层电子数之和，K层、L层，电子数依次为2、8，则M层、N层电子数依次为8、2，则D为钙；（1）元素B为硅，核电荷数为14，则原子结构示意图为；（2）C、D形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为；（3）工业上用碳高温条件下还原二氧化硅制取硅单质，化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO；（4）C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，C可能只有两个电子层，则C还可以是锂元素。5. 下列关于的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa
6、2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去CNa202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸参考答案：D略6. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A二氧化氮中混有NO（水）BNaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二氧化氮与水反应；BNa2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3；C氯气可用浓硫酸干燥；D氨气可用
7、碱石灰干燥【解答】解：A二氧化氮与水反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；BNa2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，能把杂质除去且不引入新的杂质，故B正确；C氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确故选A7. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ）A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B锥形瓶可用作加热的反应器C食盐水放在坩埚中进行蒸发可得到NaCl固体D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：C试题解析：蒸发应在蒸发皿中进行，固体的灼烧在坩埚中，C选项错误；其他
8、三个操作均正确。8. 现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3胶体参考答案：B略9. 将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42与Cl的物质的量浓度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:
9、3 参考答案：A略10. 如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲充分反应，产生气体体积约为1.12LC. 丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1molD. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O参考答案：CA. 甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故错误；B. 0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，标况下体
10、积为1.12L，但选项中没有说明标况，故错误；C. 丙充分反应，0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2，转移电子0.1mol，故正确；D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂也是过氧化钠，故错误。故选C。11. 下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B50ml 1mol/L KCl溶液C50ml 0.5mol/L NaCl溶液D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算 分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关
11、，200mL 0.5mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断解答：解：200mL 0.5mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，A.0.25mol/L CaCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故A错误；B.1mol/L KCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D.0.25mol/L AlCl3溶液Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故D错误故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算
12、，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意把握相关概念和物质的构成，难度不大12. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A无水硫酸铜BCuSO4?5H2OC浓硫酸D金属钠参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，则可用无水硫酸铜检验【解答】解：酒精中加入胆矾、浓硫酸都没有明显的不同现象，不能鉴别，而钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，如含有水，水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别故选A13. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得
13、溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21BCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 molC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1参考答案：D略14. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A. B. C. D. 参考答案：A试题分
14、析： 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。15. 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）AFeCl2FeCl3BMnO4Mn2+CSO3SO42DH2O2H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；BMn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故
