《江苏省徐州市汉源中学2020年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市汉源中学2020年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市汉源中学2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：A2. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A B C D参考答案：B3. 标况下将V L（摩尔质量为M gmL-1）的某气体溶于1
2、L水中，得到溶液的密度是 gmL-1，则此溶液物质的量浓度是（ ）。（A） molL-1 （B） molL-1 （C）molL-1 （D） molL-1参考答案：B略4. 标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：参考答案：D【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要
3、主要分子以及组成分子的原子的数量关系。5. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A 4.6gB12.4gC6.2gD9.2g 参考答案：D略6. X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n+3 B.n+2 C.n6 D.n-8参考答案：A略7. 下列不属于硅酸盐产品的是 A陶瓷 B水泥 C玻璃 D光导纤维参考答案：D8. 下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出红棕色的烟C少量金属钠应保存在煤油中D钠在空气中燃烧，发
4、出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略9. 下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（ ）A. 硅在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：AA项：硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A项正确；B项：二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故B错误；D项：氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。10. 某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ） A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能
5、是共价键 D以上说法都不正确参考答案：C略11. 下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是ANaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 参考答案：B略12. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水参考答案：C略13. 下列反应中不可以设计成原电池的是( )AAg2O+Zn=2Ag+ZnO B2MnO2+Zn+2NH4Cl=Z
6、nCl2+Mn2O3+2NH3+H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O DCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略14. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是（ ） AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C新制氯水放置数天后，酸性增强D漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案：D略15. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是AClO2在反应中是氧化产物BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂D1mol氧化剂
7、在反应中得到1mol电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 （一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性； （2）向试管中加入一定量的固体药品 (选填“铜丝”、“ 铁粉”或“CaCO3” )，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜
8、丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色； （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确” ），理由是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在500容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求： SO2的转化率为_； O2
9、的平衡浓度为_； SO2的平均反应速率为_。参考答案：在500容积为2升的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。（1）90% （2）0.05mol/L （3）0.09mol/（Lmin）略18. 等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ）ks5u A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.2：3：6参考答案：C19. （5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：.NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L略
