《2021-2022学年河北省廊坊市独流中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年河北省廊坊市独流中学高三化学测试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年河北省廊坊市独流中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-Q+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：C【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2A
2、l3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。2. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥
3、反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略3. 25时，浓度均为0.1molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-) c
4、(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)参考答案：D略4. 下列说法不正确的是 参考答案：A略5. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c2c(NH4)=c(OH)c(H)B.0.1 molL-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)C.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1
5、NH4Cl溶液等体积混合后：c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)D.25时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐参考答案：B略9. 参考答案：B略10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L参考答案：考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算解答：解
6、：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+），c（K+）20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L；故选C点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算11. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的 A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl B、Na+、AlO2-、Cl、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br D、F
7、e2+、Ca2+、Cl、NO3- 参考答案：C略12. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（） A火法炼铜 B中和滴定 C酿酒 D制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B【
8、点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是 （ ）A. 铁 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 陶瓷参考答案：A略14. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D. 和FeO参考答案：AD略15. 下列对有机化合物的分类结果正确的是()。A乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃C乙烯、乙炔同属于烯烃D.、同属于环烷烃
9、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是 （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式： MnO4+ Mn2+ = MnO2+ H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量（4）
10、“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H=174.6kJ?mol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+283.0kJ?mol1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌取碱式碳酸锌3.41g，在400450下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224L，碱式碳酸锌的化学式 参考答案：（1）Fe（ OH）3；（2）2；3；2H2O
11、；5；4（3）淀粉碘化钾；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）H=228.8kJ/mol；（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.55，铁离子转化为Fe（ OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液中铜离子，过滤分
12、离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌（1）加入氧化性调节溶液pH=4.55，铁离子转化为Fe（ OH）3沉淀；（2）MnO4中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量；（4）已知：2MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H=174.6kJ?mol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+283.0kJ?mol1根据盖斯定律，（）2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5
