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1、江西省鹰潭市田家炳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2 所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1 所含的电子数目之比为7：11ABCD参考答案：D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA计算分子总数，再结合分子构成计算原子个数、电子数之比【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，
2、所以其分子数相等，根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1：1，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1：2，所以所含的O原子数目之比为1：2，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2：3，所含的原子总数目之比为2：3，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等，所以所含的C原子数目之比为1：1，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14：22=7：11，所以所含的电子数目之比为7：11，故正确；故选D2. 把4.6g钠放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，
3、待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）A. Cl-的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2- D. 溶液中存在最多的离子是Na+参考答案：B试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。3. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性D吸水性参考答案：A4. 下列说法中，正确的是 （）A非金属元素组成的单质中一定含有共价键B离子化合物中一定不含有共价
4、键C非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略5. 下列各项递变规律错误的是：A.沸点：NH3PH3PAsC.还原性：AsH3PH3NH3 D.酸性：HNO3H3PO4H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：NPAs，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：NPAs，则还原性：AsH3PH3NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NPAs，则酸性：HNO3H3PO4H3AsO4，选项D正确。
5、答案选A。6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B氧化钙溶于水C铝粉与氧化铁粉末反应 D乙醇燃烧 参考答案：A略7. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略8. 已知CN（氢氰酸根离子）SCN（硫氰酸根离子）和Cl有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2（CN）2和（SCN）2的性质和
6、Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2+2H2OB（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2OC碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN2HI+（CN）2D（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应专题：信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素分析：AMnO2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应；B氯气与KOH溶液反应，可类推（CN）2和氢氧化钾溶
7、液反应；C碘的氧化性小于（CN）2；D结合氯气与水反应生成盐酸、HClO类推解答：解：A由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O，故A正确；B由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2O，故B正确；C（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误；D由氯气与水的反应二者（SCN）2和水反应为（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正确；故选C点评：本题考查物质的性质及氧
8、化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大9. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略10. 最新的病毒学研究证实，一氧化氢对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
9、D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C11. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A. CH3CH2OHB. 苯C. 乙烯D. CH3COOH参考答案：D【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。12. 下列物质中属于电解质的是 ( )A. Cu B. 熔融KNO3 C. 盐酸 D. CH3CH2OH参考答案：BA. Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故
10、A错误；B. 熔融KNO3能够导电，属于电解质，故B正确；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；D. CH3CH2OH在水溶液中和液态时都不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。点晴：注意明确电解质与非电解质的概念是解题的关键。特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。13. 某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析中正确的是A.它是加聚反应的产物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2=CHCOO
11、CH3参考答案：AD14. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）A BC D参考答案：A略15. 下列说法不正确的是A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C在原电池内部阳离子向正极区域移动 D原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232
12、290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验 实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。参考答案：(1) 23 反应放热，温度升高
13、，速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a (2) 2H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；根据影响化学反应速率的因素分析；（2）过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小，速率减慢； a加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，
