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1、河南省商丘市第一中学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略2. 参考答案：C3. 下列离子方程式书写正确的是参考答案：略4. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应
2、C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略5. 将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 （ ）A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=2yC沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y参考答案：略6. 下列关于钠的叙述正确的是：（ ）钠是最活泼的金属 为防止钠被空气中的氧气氧化，应将其保存在水中 钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2 1mol钠与水反应转移1mol电子 电解饱和食盐水可以制得金属钠
3、钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火A B C D参考答案：A略7. 按图33装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 参考答案：A略8. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热
4、反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A9. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离
5、子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B10. 反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态A到状态B，可以用降温的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：C略11. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol C
6、O2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1参考答案：CD12. 实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和液氨的气化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C食盐和冰的熔化 D纯碱和金属钠的熔化参考答案：B13. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素
7、核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是AQ和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B原子半径：XYQWCQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.
8、5NA参考答案：A解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；15. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜
9、和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：气体液化温度 NO2 21 NO -152请回答：（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式_。（2）装置B的作用是_，在上图方框内画出B装置。（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接_。（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是_。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是_。（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是_。（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完
10、全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_。参考答案：（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分）（2）吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO（2分） （2分）（3）（或）（2分）（4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2（2分） 出现红棕色气体（2分）（5）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O（2分）（6）在A中加入过量的含有Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和Na
11、OH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进
12、行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。参考答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2=0.01（mol）n（Na2CO3）=0.01=0.02（mol）n（H2O）=0.02（mol）天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O（3）2.5（4）0W4.98V（CO2）202.4W（mL）
13、注：V（CO2）=322400（mL）也给分4.98W12.45V（CO2）1680134.9W（mL）注：V（CO2）=22400（mL）也给分12.45W V（CO2）=0 注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物质的量： n（HCl）=2+=0.075（mol）CHCl=2.5 mol/L和30 mL HCl（aq）完全反应的样品的质量：3324.98（g）样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品的质量：33212.45（g）略18. （2003上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物
