《2020-2021学年云南省大理市太花中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年云南省大理市太花中学高二化学月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年云南省大理市太花中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应不能通过一步反应制得的是SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2Na2ONa2SO4 A B C D参考答案：B略2. 关于晶体的下列说法正确的是( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的
2、化合物是参考答案：D4. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2molL，Cl的浓度为1.3molL，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 molL的NaOH溶液的体积是A40mL B72mL C80mL D120mL 参考答案：C略5. 当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2 B.CO C.H2O D.HCl参考答案：B6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc（K+）c（SO42）BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、B
3、a2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+ Na+、NO3、ClO溶液pH=l参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】Ac（K+）c（SO42），不满足电荷守恒；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D溶液pH=l，显酸性【解答】解：Ac（K+）c（SO42），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO，故D错误；故选B7. 能够快
4、速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( ) A红外光谱 B紫外光谱 C质谱 D核磁共振谱参考答案：C略8. 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）A、2，3二甲基己烷 B、2甲基丙烷C、3甲基2乙基戊烷 D、2，2，3，3四甲基丁烷参考答案：C略9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：BC
5、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同解答：解：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故A错误；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故B正确；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏
6、低，故C正确；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小10. 下列说法正确的是ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 BH2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：A11. 下列化学
7、式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCI DSiO2参考答案：B12. 1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图。下列说法中不正确的是（ ） A.它的分子式为C12H4O2Cl4 B.它的一溴取代物有一种C.它不能发生加成反应 D.此分子中共平面的原子最多有22个参考答案：C略13. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式：它属于：无机化合物
8、 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A. B. C. D.参考答案：略略14. 25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（）A1010：1B5109：1C108：1D1：1参考答案：C考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据H2O=H+OH，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=1011mol/L，根据水的离子积常数由Na
9、OH电离产生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水电离产生的c（OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比：103mol/L：1011mol/L=108，故选：C点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响15. 抗酸药的药理作用是A促进腹泻 B促进血液循环 C抑制胃酸分泌 D中和过多胃酸参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计
10、算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）25，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
11、_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol ； （3）偏小 ；（4）不等； 相等； 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。（5）偏小； 偏小。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 16分）已知：在室温时H2OH+OH-KW=10-14CH3COOH H+ CH3COO Ka=1.810-5（1）取
12、适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH)将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH7，则c（Na+）_ c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室温时，若由pH3的HA溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）2107molL1B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.210-5molL-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是
