《2020-2021学年云南省大理市太花中学高二化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年云南省大理市太花中学高二化学月考试题含解析(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年云南省大理市太花中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列反应不能通过一步反应制得的是SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2Na2ONa2SO4 A B C D参考答案:B略2. 关于晶体的下列说法正确的是( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案:B略3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的
2、化合物是参考答案:D4. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+的浓度为0.2molL,Cl的浓度为1.3molL,要使Mg2+全部沉淀分离出来,至少需要4 molL的NaOH溶液的体积是A40mL B72mL C80mL D120mL 参考答案:C略5. 当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时,欲使c(S2)增大,应加入A.Cu2 B.CO C.H2O D.HCl参考答案:B6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc(K+)c(SO42)BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、B
3、a2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+ Na+、NO3、ClO溶液pH=l参考答案:B【考点】离子共存问题【分析】Ac(K+)c(SO42),不满足电荷守恒;B滴加氨水,与铝离子反应生成沉淀;C滴加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应;D溶液pH=l,显酸性【解答】解:Ac(K+)c(SO42),不满足电荷守恒,溶液应遵循电荷守恒,故A错误;B滴加氨水,与铝离子反应生成沉淀,则立即有沉淀产生,故B正确;C滴加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应,不能立即有气泡产生,故C错误;D溶液pH=l,显酸性,不能大量存在ClO,故D错误;故选B7. 能够快
4、速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( ) A红外光谱 B紫外光谱 C质谱 D核磁共振谱参考答案:C略8. 某同学写出的下列烷烃的名称中,不符合系统命名法的是( )A、2,3二甲基己烷 B、2甲基丙烷C、3甲基2乙基戊烷 D、2,2,3,3四甲基丁烷参考答案:C略9. 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是()(不定项)Aa、b、c三点溶液的pH:cabBa、b、c三点醋酸的电离程度:abcC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab参考答案:BC
5、考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;电解质溶液的导电性专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:A导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;B随水的增多,醋酸的电离程度在增大;C用湿润的pH试纸测量酸性的pH,溶液稀释;Da、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同解答:解:A导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为bac,故A错误;B随水的增多,醋酸的电离程度在增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度:abc,故B正确;C用湿润的pH试纸测量酸性的pH,相当于在a点之后加水,溶液导电性变强,说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高,测得的pH值偏
6、低,故C正确;Da、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b=c,故D错误;故选B、C点评:本题考查电解质的电离,题目难度中等,本题注意分析图象,把握弱电解质的电离特征,易错点为C,注意氢离子浓度越大,其溶液的pH越小10. 下列说法正确的是ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 BH2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案:A11. 下列化学
7、式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCI DSiO2参考答案:B12. 1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称,结构稳定,难以被自然分解,是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种,结构如图。下列说法中不正确的是( ) A.它的分子式为C12H4O2Cl4 B.它的一溴取代物有一种C.它不能发生加成反应 D.此分子中共平面的原子最多有22个参考答案:C略13. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式:它属于:无机化合物
8、 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A. B. C. D.参考答案:略略14. 25时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()A1010:1B5109:1C108:1D1:1参考答案:C考点:pH的简单计算 专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:根据H2O=H+OH,从影响水的电离平衡移动的角度分析,NaOH抑制水的电离,根据溶液的PH为11,求出水电离出的c(H+)利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答:解:pH=11的NaOH溶液,水电离的c(H+)=1011mol/L,根据水的离子积常数由Na
9、OH电离产生的c(OH)=mol/L=103mol/L,而由水电离产生的c(OH)=c(H+)=1011mol/L,所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比:103mol/L:1011mol/L=108,故选:C点评:本题考查PH的简单计算,题目难度不大,注意碱水的电离平衡移动的影响15. 抗酸药的药理作用是A促进腹泻 B促进血液循环 C抑制胃酸分泌 D中和过多胃酸参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计
10、算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)25,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”、“不相等”),所求中和热_(填“相等”、“不相等”),简述理由_ _。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
11、_;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_ _。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒;(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol ; (3)偏小 ;(4)不等; 相等; 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关。(5)偏小; 偏小。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 16分)已知:在室温时H2OH+OH-KW=10-14CH3COOH H+ CH3COO Ka=1.810-5(1)取
12、适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”)(2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH)将(填“增大”“减小”“不变”);(3)05molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为(填“大于”“小于”“等于”);(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH7,则c(Na+)_ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),(6)室温时,若由pH3的HA溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是_。A若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)2107molL1B若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.210-5molL-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是