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1、2022年安徽省滁州市高王中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略2. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇参考
2、答案：B3. 以下反应属于取代反应的是( )A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯参考答案：C4. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案：C考点：胶体的应用分析：A明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B胶体加入电解质发生聚沉；C红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳解答：解：A用明矾净
3、化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关故B错误；C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单5. 某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的真实质量是AM g B1/M gCM/(6.021023) g D6.021023
4、/M g参考答案：C6. 下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na参考答案：A略7. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质 （ ）A、金属性和非金属性 B、导电性C、熔点低 D、还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：略8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OHHSO3CAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2Cl
5、O+SO2+H2OCaSO3+2HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应【解答】解：ANa放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OHHSO3，故B正确；CAl片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D次氯酸钙溶液中通入
6、少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故D错误；故选D9. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验记录abcdA无色不褪色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色白色沉淀无色溶液参考答案：B略10. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）A元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X
7、能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故
8、C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选A11. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化参考答案：D试题分析：A二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案
9、选D。12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：C13. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素 C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素参考答案：B短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为
10、非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。14. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是ASO42 向负极区域移动 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出参考答案：AD略15. xR2+yH+O2 mR3+2H2O中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am=4，R2+是氧化剂 B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下
11、图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。请回答：（1）仪器中装入的试剂：D 。（2）操作“打开A的活塞”和“点燃E处酒精灯”应该先进行的是 （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是： 。 （3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_（偏大、偏小、无影响）。（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1： ；计算式2： 。参考答案：（1）浓硫酸（2）收集G处的气体检验纯度（3）
12、偏小（4）5(a-b)/m 40n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下丙烷和某气态烯烃的混合物2.24L，经充分燃烧爆炸后，将生成的气体通过盛有足量NaOH溶液的烧杯中，得到碳酸钠固体的质量26.5g，求混合气体的成分和体积各是多少。ks5u参考答案：C2H4 1.12 1.12L略18. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答
13、案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）=mol/L=11.9 mol?L1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）若消耗了8.7g二氧化锰，二氧化锰的物质的量为： =0.1mol，根据反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O可知生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（MnO2）=0.1mol，标准状况下0.1m
