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1、2022年安徽省滁州市高王中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案:D略2. 下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇参考
2、答案:B3. 以下反应属于取代反应的是( )A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯参考答案:C4. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案:C考点:胶体的应用分析:A明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用;B胶体加入电解质发生聚沉;C红褐色沉淀是生成的氢氧化铁,不是胶体;D静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子,通电向某极移动,是胶体的电泳解答:解:A用明矾净
3、化饮用水,是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与胶体性质有关,故A错误;B用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,和胶体性质有关故B错误;C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,故C正确;D静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子,通电向某极移动,是胶体的电泳现象的应用,故D错误;故选C点评:本题考查了胶体性质的应用,主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径,丁达尔现象,熟练掌握胶体性质是解题关键,较简单5. 某原子的摩尔质量是M g?mol-1,则一个该原子的真实质量是AM g B1/M gCM/(6.021023) g D6.021023
4、/M g参考答案:C6. 下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na参考答案:A略7. 铝用于冶炼难熔的金属(如:钒、铬、锰等),这是因为铝具有什么性质 ( )A、金属性和非金属性 B、导电性C、熔点低 D、还原性,在冶炼反应中放出大量热参考答案:略8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是()ANa放入水中,产生气体:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入过量SO2:SO2+OHHSO3CAl片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2+2Cl
5、O+SO2+H2OCaSO3+2HClO参考答案:D【考点】离子方程式的书写【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;B二氧化硫过量,反应生成亚硫酸氢钙;C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;D次氯酸具有强氧化性,二者发生氧化还原反应【解答】解:ANa放入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故A正确;B在澄清的石灰水中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钙,反应的离子方程式为:SO2+OHHSO3,故B正确;CAl片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2,故C正确;D次氯酸钙溶液中通入
6、少量SO2气体,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl,故D错误;故选D9. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验记录abcdA无色不褪色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色白色沉淀无色溶液参考答案:B略10. 原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n21下列有关元素X的说法中不正确的是( )A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X
7、能与某些金属元素形成化合物参考答案:A解:根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n21假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意;n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意;A、由于元素X可能为氮元素或氯元素,因此不可能形成X(OH)3的碱,故A不正确;B、元素X可能为氮元素或氯元素,可形成KNO3或KClO3,故B正确;C、当n=1时,没有此元素存在;当n=2时,最外层电子数为5,核电荷数为7,该元素X为氮元素;当n=3时,最外层电子数为7,核电荷数为17,该元素X为氯元素,故
8、C正确;D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2,Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl,故D正确;故选A11. 实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化参考答案:D试题分析:A二氧化硅是原子晶体,熔化需克服极性键,。干冰是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,A错误;B氯化钠是离子晶体,熔化需克服离子键,冰醋酸是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,B错误;C氯化铵是离子晶体,熔化需克服离子键,水是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,C错误;D纯碱和烧碱都是离子晶体,熔化需克服的是离子键,D正确;答案
9、选D。12. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( ) A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案:C13. 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素 C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素参考答案:B短周期元素中,最外层电子数是1个有:第一主族元素(包含H元素,碱金属元素);最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素,H、He为
10、非金属元素,Li、Na、Mg为金属元素,如为稀有气体元素,则不易失去电子,故选B。14. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是ASO42 向负极区域移动 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出参考答案:AD略15. xR2+yH+O2 mR3+2H2O中,对m和R3+判断正确的是( )Am=4,R2+是氧化剂 B2m=y,R3+是氧化剂Cm=4,R3+是氧化产物 Dm=,R3+是还原剂参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜的质量分数。用下
11、图所示仪器装置制取H2,再用H2还原CuO,最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。请回答:(1)仪器中装入的试剂:D 。(2)操作“打开A的活塞”和“点燃E处酒精灯”应该先进行的是 (填序号),在这两步操作之间还应进行的操作是: 。 (3)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O,对实验的影响为_(偏大、偏小、无影响)。(4)若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E),反应后质量变为b g;U型管实验后质量增加n g,由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式:计算式1: ;计算式2: 。参考答案:(1)浓硫酸(2)收集G处的气体检验纯度(3)
12、偏小(4)5(a-b)/m 40n/9m略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 标准状况下丙烷和某气态烯烃的混合物2.24L,经充分燃烧爆炸后,将生成的气体通过盛有足量NaOH溶液的烧杯中,得到碳酸钠固体的质量26.5g,求混合气体的成分和体积各是多少。ks5u参考答案:C2H4 1.12 1.12L略18. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(=1.19g/cm3)与二氧化锰反应制取氯气:MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O(1)标出电子转移的方向和数目(2)该浓盐酸的物质的量浓度(3)若消耗了8.7g二氧化锰,求生成的氯气在标准状况下的体积(写出必要的计算过程)参考答
13、案:(1);(2)该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;(3)生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】(1)该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价,化合价降低2价,得到2个电子;Cl元素化合价由1价变为0价,化合价升高1价,总共得到2个电子,据此标出电子转移的方向和数目;(2)根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度;(3)根据n=计算出二氧化锰的物质的量,然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量,最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解:(1)反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价,电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰,转移电子数为2,则电子转移方向和数目为:,答:标出电子转移的方向和数目为;(2)该浓盐酸的浓度为:c(HCl)=mol/L=11.9 mol?L1,答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;(3)若消耗了8.7g二氧化锰,二氧化锰的物质的量为: =0.1mol,根据反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O可知生成氯气的物质的量为:n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol,标准状况下0.1m