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1、分析化学试题及答案4 / 6分析化学试题及答案填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括，,和 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算:1.683 + 37.427.33 +21.4 0.056 =14.43 .某酸H2A的水溶液中，若S H2 a为0.28 , S=5 6；-,那么S ;为。4 .含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=5-5.5的条件下，用EDT/准溶液滴定其中的 Zn2+,加入一定 量六亚甲基四胺的作用是 ;加入NHF的作用是。5 . NaOHW定HCl时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位；若为滴定HPO,则突跃 范围增大 个p
2、H单位.6 .对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和 方法来判断。7 .莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、。8 .紫外可见分光光度计由, , 和 四部分组成.9 .检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用 检验法。10 .吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。11 .以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做 ,可用符号 表示。12 .光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）1 .什么是准确度？
3、什么是精密度？2 .用KzCn。溶液滴定Fe2+试液时，常向溶液中加入 HPO,为什么？3 .已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液，则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L （NH 4） 2CO溶液的质子条件式。5 .摩尔吸光系数6 .下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。斑点原点前沿7 .光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液 -液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1 .为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其
4、原因。2已知lgKcuY=18.8, lgK caY=10.7, lgK cu-pan=16,试说明为何可以 CuY-PAN为指示剂，指示Ca的滴定？3 .质子化氨基乙酸的pKai和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH商定氨基乙酸，为什么？4 .利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时，影响显色反应的因素有哪些 ？5 .在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：010203040506070 B0 90100.I I.I I II_JJt|1 I _IlI., p-pPT IV I 4 I 1 -J L-iriw-I-F-j-r-i-r|- -w-T-L-Lr一 1-1l| I
5、I I I I I81.50 8 0,7 0 6 o.50.40,3020 1ot/a问：（1）图中的字母 T、A分别代表什么？ （ 2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？ （3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些？（回答不能少于8种方法）四.计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）1. 计算pH=4.0,含有0.1000 mol/L 的草酸溶液和 0.0100 mol/L EDTA 的溶液中CaCQ的溶解度（腺 CaCQ=2.0 10-9, lg y=10.69,草酸的解离常数为 pKa=1.23, p 3=4.19, pH=4.0时 lg y（h）
6、=8.44）2. 称取0.2357g Sb 2s3试样，让其燃烧，产生的SO用FeCL溶液吸收.然后用0.002000mol.L -1 KMnO溶液滴 定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO30.20 mL,求试样中Sb的质量分数.（已知 M（Sb）=121.7 g. mol-1）3. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙 （XO）为指示剂，用 0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.020 mol/L 的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI ,使其终点时的I = 1.0 mol/L。试通过计算判断 CcT是否产生干扰？能否用 XO作指示剂准确滴定 Zn2+?
7、（已知pH = 5.0时，lgK。如=4.5 , lgK= 4.8 ; CdI，2的 lg 1 lg 4为 2.10 , 3.43, 4.49, 5.41; lgK ZnY = 16.5, lgKodY= 16.64。要求 TE 0.3%,pM= 0.2。）4. 某矿石含铜约0.12 %,用双环己酮草酰二除显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ = 1.68 X 104 （L mol-1 cm1） , Mr（Cu）=63.5 g. mol -1）答案：一.填空（每空1分，共28
8、分，答在试卷上）1 .定量分析过程包括取样 ,试样分解，分离测定 和 分析结果计算及评价四个步骤。2 .根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33 +21.4 0.056 =14.4。3 .某酸H2A的水溶液中，若S H2 a为0.28 , S=5 6；-,那么S A一为0.12。4 .含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=5-5.5的条件下，用EDT/准溶液滴定其中的 Zn2+,加入一定 量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NHF的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。5 . NaOHW定HCl时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大2 个pH单位；若为滴定HP
9、O,则突跃范围增大0 个pH单位.6 .对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法 、 Q检验法 和 Grubbs送方法来判断。7 .莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铭酸钾（CrQ）、铁镂锐（NHFe（SO4）2）。8 .紫外可见分光光度计由光源,单色器， 样品池（比色皿）和 检测及读出装置四部分组成.9 .检验两组结果是否存在显著性差异采用 t检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F检验法。10 .吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH无 关,与波长有_关。11 .以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波
10、长叫做最大吸收波长，可用符号 max表示。12 .光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和 干扰最小原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）1 .什么是准确度？什么是精密度？ 答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。2 .用ECrzO溶液滴定Fe2+试液时，常向溶液中加入 H3PO,为什么？ 答：降低Fe3+/ Fe 2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。3 .已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液，则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0.046%或 0.067%4写出浓度
11、为c mol/L （NH 4） 2CO溶液的质子条件式。 答：NH 3+OH-=H +HCO3-+2H 2CO5 .摩尔吸光系数答：A=kbc中浓度c用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L ,溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。6 .下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。答：Rf=a/b前沿班点7 .光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 答：单色光不纯，介质不均匀8 .在螯合物萃取体系中，影响液 -液萃取分离的因素有哪些? 答：pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1 .为满足重量分析的要求，
12、晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。答：稀（降低CQ ,降低相对过饱和度）、热溶液（提高 s,降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入 沉淀剂（防止局部过浓）、陈化（大及完整晶粒）；利用 Von weimarn公式解释。2已知lgKcuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK cu-pan=16,试说明为何可以 CuY-PAN为指示剂，指示Ca的滴定？ 答： CuY +PAN +Ca f CuPAN + CaYCuPAN + Y- CuY% PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN为PANS色指示终点。3 .质子化氨基乙酸的pKa1和pa分别为2.3和9.6,能否用NaOH商定氨基
13、乙酸，为什么?答：不行，氨基乙酸的 pKa=9.6小于7。4 .利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时，影响显色反应的因素有哪些 ？答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:)11021030Wi105i06070S11.10901(11)0OZ1 1 1 r 1.5 11 IT 】 0.8 0 i r 八 11 I r 11 r - i1 ,7 0 6Q407/1 - 1 1 - 1 - ,30.20.4111111j问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？ （ 2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？ （3）下面的刻度为什
14、么不均匀？答：（1） T透过率，A吸光度；（2）上面代表T透过率，下面代表，A吸光度；（3）由于A与T间为A =logT分析化学试题及答案6. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?（ 回答不能少于8 种方法 ）答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等四 . 计算题（ 每题 8 分，共 32 分，答在试卷纸上）1. 计算pH=4.0,含有0.1000 mol/L 的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA 的溶液中CaCQ的溶解度（ CaC2O4=2.0 10-9, lg KCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, p Ka2=4
15、.19, pH=4.0时 lg Y（H） =8.44 ）答案：Ca=1 + KCaYY = 1+ KcaYCY/ Y（H） =2.78草酸=1 + ”H+ 0 2H+ 2=2.55Ksp =限 ca 草酸=1.42X10-8S=K5p /C 草酸=1.42 X 1-Qmol/L2. 称取0.2357gSb 2s3试样，让其燃烧，产生的SQ用FeCh溶液吸收.然后用0.002000mol.L -1 KMnQ溶液滴 定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnQ30.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知 Mi(Sb)=121.7g.mol-1)答案： 1 Sb 2S3 2 Sb 3S 6Fe2+ 6/5 KMnQ4
