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1、山东省青岛市城阳区仲村镇中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C2. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为A. 0.6mol B. 0.5mol C. 0.4mol D. 0.
2、3mol参考答案：A【分析】Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。【详解】氢气的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.20.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。【点睛】本题考
3、查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。3. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故错误；D
4、、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。5. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水参考答案：D【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。6. 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其
5、中铁元素和氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A121 B211 C311 D113参考答案：D略7. 下列实验方案设计中，可行的是（）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用分液的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】AMg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；B汽油和煤油互溶；CKNO3和NaCl均溶于水；D氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应【解答】解：AMg、Al均
6、与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；CKNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；D氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；故选A8. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是AZ为0.3 mol/L BY为0.15 mol/L CX为0.1 mol/L
7、 DZ为0.4 mol/L参考答案：D略9. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3参考答案：C【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，CO32水解程度比HCO3大，则碱性Na2CO3大，以此解答该题【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，
8、可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；BCO32水解程度比HCO3大，则碱性Na2CO3NaHCO3，故B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，故C正确；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选C【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累10. 下列关于糖类、蛋白质、油
9、脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C它们都是高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C. X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D. 单质的氧化性：YZ参考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之
10、和等于Z的原子序数，若设X的原子序数是a，则Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2a+9，解得a7，因此X、Y、Z分别是N、F、S，结合元素周期律和相关物质的性质解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z分别是N、F、S。则A. Y的单质是氟，具有强氧化性，与水反应时，单质氟是氧化剂，水是还原剂，A错误；B. X的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸铵，B正确；C. 常温下X单质和Y单质都是气体，Z单质是固体，Z单质的沸点最高，C错误；D. F是最活泼的非金属，则单质的氧化性是YZ，D错误。答案选B。12. 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加足量的水充分振荡，气体颜色消失，溶
11、液变橙色，打开瓶塞后，瓶中又出现红棕色气体。该混合气体可能是下列混合气体中的 AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NODN2、O2、Br2参考答案：A13. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略14. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色参考答案：D略15. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子
12、数比b原子的最外层电子数少 B常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 C1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多Da原子电子层数比b原子的电子层数多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶
13、于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_ (填操作名称)。仪器B和D的作用是_，按图示加入试剂，E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_，C中反应的离子方程式为_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na
14、2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_，说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为_。参考答案：. (1)检查装置气密性 安全瓶（或防倒吸） B (2)H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O 2S2-CO32-4SO2=3S2O32- CO
