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1、2020 届高中化学高考二轮复习教案：第5 讲分散系人教版1 / 5 第 5 讲分别系（建议 2 课时） 考试目标 1认识分别系的观点，比较三种分别系的特色2理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的观点，掌握溶解度在物质分别方面的应用。3认识溶液中溶质的质量分数的观点，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综共计算4认识胶体的制备、鉴识和提纯；掌握胶体的性质和应用。5认识胶体是一种常有的分别系。 重点精析 一、分别系观点以及三种分别系比较1分别系物质的粒子分别于另一物质里所构成的系统叫分别系。此中被分别的物质称做分别质，分别其余物质的物质称做分别剂。即：分别系分别质十分别剂分别系包含：溶液、胶体和浊液。2
2、三种分别系比较分别系溶液胶体浊液分别质微粒直径 9 9 7 7 10 m 外观均一、透明、稳固多半均一、透明、稳固不均一、不透明、不稳固分别质微粒构成单个分子或离子分子会合体或有机高分子很多分子会合体可否透过滤纸能能不可以可否透过半透膜能不可以不可以实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液1观点：一种或几种物质分别到另一种物质里所形成的均一的稳固的混淆物叫做溶液。溶质：被溶解的物质( 即分别质 ) 溶剂：能溶解其余物质的物质(即分别剂 )。说明：（ 1）溶液是分别系中的一种，其分别质被分别成分子或离子，大小为1 nm 以下。（ 2）溶液的特色是：均一、稳固、多为透明。（ 3）常用的溶剂：无
3、机溶剂： H2O， NH3( 液 ) ， HF(液 ) 等。有机溶剂： C2H5OH， C2H5OC2H5，丙酮，苯， CCl4，氯仿 (CHCl3) ， CS2，汽油等。2溶液的分类：（ 1）按状态分固体“溶液”：比如合金液体“溶液”：比如水溶液气体“溶液”：比如空气（ 2）按饱和程度分饱和溶液：必定温度下必定量的溶液不可以再溶解某溶质时叫做这类溶质的饱和溶液。2020 届高中化学高考二轮复习教案：第5 讲分散系人教版2 / 5 不饱和溶液：必定温度下必定量的溶液还可以持续溶解某溶质时叫做这类溶质的不饱和溶液。3溶解度及有关计算固体溶解度（ S）指的是在必定条件下， 100 克溶剂中溶解某溶
4、质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。难溶微溶可溶易溶0.01g 1g 10g 溶解度由小到大气体的溶解度是指在必定温度下，某气体（压强为1 标准大气压）在1 体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。比如：0、 1 大气压下，氧气的溶解度为0.049, 表示该条件下1 体积水中最多能溶解0.049 体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（ 0时， NH3 的溶解度是 1176 ； 20 时为702）物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有必定的影响（外因）。（1）温度对固体物质溶解度的影响：大多半固体物质的溶解度
5、跟着温度的高升而增大；少量物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有很少量物质（如熟石灰）的溶解度随温度的高升而减小。例 1：40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少许CaO 并保持温度仍为 40。这两种状况都不改变的是（）A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量C溶液的质量分数D溶液中 Ca2+数量分析：正确答案为 C。Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数量皆不变；而加入CaO 时发生反响CaO+HO=Ca(OH)，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有2+ Ca(OH) 析出，溶液质量、
6、Ca 2 2 2 数量都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。（2）温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般跟着温度的高升而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，跟着压强的增大，气体的溶解度增大；跟着压强的降低，气体溶解度减小。（如翻开汽水瓶盖即冒气泡。）例 2：以下有关溶液性质的表达，正确的选项是（）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20， 100 g 水中可溶解 34.2 g KCl ，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C强电解质在水中溶解度必定大于弱电解质D同样温度下，把水面上的空气换成同样压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加分
7、析：正确答案选 D 。气体的溶解度一般随温度的高升而减小，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到 0时不会放出气体； 20时34.2 g KCl 溶于 100 g H O 中所得饱和溶液的质量2 分数为100%=25.5% ；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必定联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，而CHCOOH 等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面3 2020 届高中化学高考二轮复习教案：第5 讲分散系人教版3 / 5 上的 O2与水面下的溶入氧存在溶解均衡，水面O2浓度增大，均衡向水面下溶入氧的方向挪动，故 100 g 水中溶入 O2的质量增添。物质的溶解度和温度的关
8、系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这类物质在该温度下的溶解度。依据某物质的溶解度曲线能够查知这类物质在某温度时的溶解度，也能够看出这类物质的溶解度跟着温度的变化而变化的规律，还可以够比较温度同样时不一样物质溶解度的大小。必定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不变的，所以，关于必定条件下的饱和溶液有以下基本关系：溶质S 溶质S 饱和溶液溶质的质量分数溶剂100 溶液100 S （ 1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量 x：XS 溶剂质量改变值100 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解
9、溶质（达到饱和）的质量x：X 两溶解度之差原饱和溶液的质量100g 原条件下溶解度例 3：把必定量20% 的某物质的溶液加热蒸发掉10 克水，在冷却到20时析出 2 克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求 20时溶质在水中的溶解度。分析：设 20时溶质在水中的溶解度为S，则：S 24% S=31.6 克100 S 例 4：必定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其平分为两份，一份等温蒸发掉10 克水，获得 0.5 克晶体；另一份等温蒸发掉12.5 克水，析出 1.5 克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（）60 克 50 克40 克30 克分析：正确答案选C。蒸发溶液有晶体析出时，说明此时溶液已
10、达饱和，第2 份溶液比第1 份溶液多蒸发掉2.5 克水，多析出1 克溶质，说明饱和溶液每蒸发掉2.5 克水，析出 1 克溶1 S S=40 克质，所以：2.5 100 三、胶体1定义：分别质的大小介于1 nm 100 nm 之间的分别系叫做胶体。2胶体的分类按分别质的构成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3 胶体， Al(OH) 3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分别系，淀粉溶于水所得分别系按分别剂的状态分红：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分别系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3胶体的性质和应用（ 1）丁达尔现象2020 届高中化学高考二轮复习教案：第5 讲分散系人教版4 / 5 定
11、义：光束经过胶体时，形成光明的通路的现象。解说：胶体分别质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。应用：差别溶液和胶体。（ 2）布朗运动定义：在超显微镜下可察看到胶体粒子在做不断的、无次序的运动。水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬时胶体粒子在不一样方向受的力是不一样的。（ 3）电泳现象定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分别剂里向电极作定向挪动的现象。解说：胶体粒子拥有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。带电规律：i.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；ii.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；iii.蛋白质分子一端有 COOH ，一端有 NH2，因
12、电离常数不一样而带电；iv.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少许电解质难凝集。应用：i 生物化学中常利用来分别各样氨基酸和蛋白质。ii 医学上利用血清的纸上电泳来诊疗某些疾病。iii电镀业采纳电泳将油漆、乳胶、橡胶等平均的堆积在金属、布匹和木材上。iv 陶瓷工业精练高岭土。除掉杂质氧化铁。v石油工业中，将天然石油乳状液中油水分别。vi 工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。（ 4）胶体的沉聚定义：胶体粒子在必定条件下齐集起来的现象。在此过程中分别质改变为凝胶状物质或颗粒较大的积淀从分别剂中分别出来。胶粒凝集的原由：外界条件的改变i 加热：加快胶粒运动，减弱胶粒对离
13、子的吸附作用。ii 增强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii加带相反电荷的胶体：互相中和，减小同种电性的排挤作用。往常离子电荷越高，聚沉能力越大。应用：制作豆腐；不一样型号的墨水不可以混用；三角洲的形成。凝集和盐析的差别本质不一样：凝集是胶体粒子齐集成大颗粒，而盐析是因为加入电解质后惹起了溶解度的变小而析出。变化过程不一样：凝集一般不行逆，而盐析可逆。4胶体的制备（ 1）物理法：如研磨 ( 制豆浆、研墨 ) ，直接分别 ( 制蛋白胶体 ) （ 2）水解法：Fe(OH) 3胶体 向 20mL 沸蒸馏水中滴加 1mL 2mLFeCl3饱和溶液，持续煮沸一会儿，得红褐色的 Fe(OH) 3
14、胶体。离子方程式为：（ 3）复分解法：2020 届高中化学高考二轮复习教案：第5 讲分散系人教版5 / 5 AgI 胶体向盛10mL 0.01mol L 1 KI 的试管中，滴加810 滴 0.01mol L 1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI 胶体。硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1mol L 1HCl，加入 1mL 水玻璃，而后使劲振荡即得。离子方程式分别为： Ag+I =AgI( 胶体 ) SiO 2 + 3 +2H +2H2O=HSiO ( 胶体 ) 4 4 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，免得生成积淀。5提纯利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入
15、半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子经过半透膜进入溶剂里，因为胶体颗粒不可以经过半透膜，进而获得纯净的胶体。6常有的胶体分别系 Fe(OH)3胶体， Al(OH) 3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。FeCl 3溶液： Fe3+3H2O Fe(OH)3( 胶体 )+3H+ 明矾溶液： Al 3+3H2O Al(OH) 3( 胶体 )+3H+ 2水玻璃： SiO3+3H2O H4SiO4( 胶体 )+2OH 肥皂水： C17 H35COO+H2OC17H35 COOH( 胶体 )+OH +土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如蓝色钴玻璃( 分别质为钴的蓝色氧化物，分别剂为玻璃) 。烟、云、雾。
