《山东省莱芜市和庄乡中心中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱芜市和庄乡中心中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市和庄乡中心中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，且这三种离子的物质的量之比为921，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 ()A52B25C31D13参考答案：A2. 据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为 A32 B67 C99 D166参考答案：A3. （不定项）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的
2、一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D4. 下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ） 参考答案：D略5. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)131.4 kJ，下列判断正确的是（ ） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(l)131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热
3、量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量参考答案：C略6. 下列离子方程式中，一定正确的是ASO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O =SO42+2H+ +2HBrB将SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH=SO32+H2O C将Cl2通入氢硫酸溶液中S2+ Cl 2=S+2Cl D将标准状况下112 mL CO2通入10mL 1 mol/L的烧碱溶液中：CO2+2OH=CO32+H2O参考答案：BD7. 下列离子方程式正确的是A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B、钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +
4、2OH- + H2 C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、大理石溶于盐酸的反应CaCO3+ 2H += Ca2+ + CO2 + H2O参考答案：D略8. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC参考答案：C试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径就越大，所以原子半径BAC D，错误；B原子序数a b dc，错误；C对于具有相
5、同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径CDBA，正确；D单质的还原性BAC D,错误。9. 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c则这三种金属的活动性顺序由大到小为A. acb B. abc C. cba D. bca参考答案：C把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是ba；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是ac； c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是cb，则这三种金属
6、的活动性顺序由大到小为 cba，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。10. 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对一定物质的量气体物质体积有显著影响的是A、只 B、只 C、只 D、全部参考答案：C略11. 观察图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml参考答案：C略12. 613CNMR（核磁共振）可以用于
7、含碳化合物的结构分析613C表示的碳原子（）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6
8、，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故D正确；故选：D13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AAl（OH）4- BCu2+ CAl3+ DMg2+参考答案：A略14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX参考答案：A略15. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高
9、正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbNOF D. 最外层电子数：NaMgAlSi参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差
10、偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O将 32 g铜完全溶于足量的 50 mL 110 mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算(1) 反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)(2)反应后溶液中
11、NO3物质的量浓度为_。参考答案：(1)2.24L 格式 (2) 9 mol?L-1 略18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/Lmin，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度。（3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2moln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V
12、= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(X) = 1/20.1mol/Lmin= 0.05 mol/Lmin19. （8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：回答下列问题：写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 mol。某硝酸制造厂将3.41010g的NH3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为 。参考答案： 5 解：n(HNO3)n(NH3)2.0109molc (HNO3)1L14.2mol/L所以，制得的浓硝酸的体积为1.4108L1.4105m3 11
