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1、山东省聊城市郝集中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ） A室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个 D25时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：D略2. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAl3+Al(OH)3Al(OH
2、)4NaOHAl(OH)4Al(OH)3Al3+HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2H2SSO2SO3O2A、 只有 B、 C、 D、 参考答案：A略3. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池
3、正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4参考答案：答案：CD4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢参考答案：考点：化学反应速率的影响因素.专题：计算题分析：A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C升高温度，反应
4、速率增大；D减小压强，反应速率减小解答：解：A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确故选D点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶
5、液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD参考答案：B考点：几组未知物的检验 专题：元素及其化合物分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶
6、液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的Br可能被氧化，故错误； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有
7、气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略7. 根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是A氮化碳属于分子晶体B每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连C碳化氮的化学式为C4N3D左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子参考答案：BD略8. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和
8、3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略9. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.
9、参考答案：B略10. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：C略11. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是A
10、该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 molCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= +2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH参考答案：C12. 反应I2 + II3 达到平衡时c (I3) 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中反应进行到状态D时，一定有v逆 v正BA点和B点的化学平衡常数相同 C对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 参考答案：D略13. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪
11、色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：A略14. 下列有机物命名正确的是 （ ）A2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B2， 5-二甲基-4-乙基己烷C3-甲基-4-乙基戊烷 D2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略15. 下列说法不正确的是（ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强
12、牙膏的摩擦作用和去污效果D纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸
13、无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。参考答案：（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2）除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2略三、综合题（本题包括3个
