《2021年江西省赣州市幼幼中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西省赣州市幼幼中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江西省赣州市幼幼中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO=CaCO3D向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O参考答案：D略2. 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层
2、电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 参考答案：A略3. 下列符合化学实验“绿色化”的有： 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D 参考答案：D本题考查“绿色化学”知识。据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过
3、调节铜丝的高度，可发生下列反应：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。酸与碱中和生成中性的盐和水，故均正确。4. 下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C【知识点】除杂【答案解析】C解析：O2与灼热的CuO不反应，即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2，A错误；若将含少量HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳
4、也被吸收，B错误；NaOH能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，D错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。5. 下列结论可靠的是 ()参考答案：D略6. 为保障人体健康，必须严格限制用量的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用SO2漂白食品 B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水 D用O3对游泳池中的水进行消毒参考答案：A7. 下列说法正确的是A用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略8. 某
5、同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B9. 7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1
6、000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：A10. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）A Fe + 2H = 2Fe2+ + H2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：D略11. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液
7、时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略12. 参考答案：D略13. 下列方程式写法正确的是( ) A一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2 B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+ C高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考
8、答案：C略14. 下列有关实验原理或操作正确的是A将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略15. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。
9、 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/
10、L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO4 还原性（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O
11、35H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。（2）样品中n(Na2S2O35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2
12、O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+则滴定
13、过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 参考答案：（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 则：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）18. (19
