《安徽省滁州市城东中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市城东中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市城东中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考答案：C2. R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZWA. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R
2、、X 、YB. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构参考答案：CR最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Y、X
3、、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。3. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A24.4gB25.5gC23.6gD24g参考答案：C略4. 下列有关化学用语表示正确的是AF 的结构示意图： BH2O的电子式：C硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42DCH4的球棍模型： 参考答案：A5. 人
4、们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn +2OH-2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH下列判断正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 原电池工作时，负极区溶液pH增大C. 锌为负极，Ag2O为正极 D. 原电池工作时，溶液中K+向负极移动参考答案：C根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；负极反应Zn +2OH-2eZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；溶液中K+向正极移动，故D错
5、误。6. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 () A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略7. 下列物质的提纯方法不正确的是 A铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略8. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H
6、2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；C碳酸钙不溶于水，写成化学式；D石灰乳写成化学式【解答】解：A电荷不守恒，应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C正确；D石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32+Ca（OH）2C
7、aCO3+2OH，故D错误故选C9. （不定项）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是 （）A在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量
8、的关系并结合图象即可解答【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，故A错误；B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHC
9、O3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误故选C【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210. 将30 mL 05 mol/L NaOH溶液加水稀
10、释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A003 mol/L B03 mol/L C005 mol/L D004 mol/L参考答案：A略11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略12. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，
11、氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A He原子核内含有4个质子B He和He为同一元素的不同核素C He原子核内含有3个中子D He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性参考答案：B13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：D略14. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中
12、，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%参考答案：A略15. 下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器D的名称为 （2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下
13、反应生成氯气若要证明非金属性：C1I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液 的现象即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入 溶液（3）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入 溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现 现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（CSi）的理论依据是 参考答案：（1）球形干燥管；（2）变蓝；NaOH；（3）饱和NaHCO3；有白色沉淀生
14、成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）仪器D为干燥管；（2）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）盐酸挥发，应排除实验中干扰，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊，非金属性强弱利用非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱【解答】解：（1）仪器D的名称是球形干燥管，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：球形干燥管；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为2I+Cl2I2+2Cl，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中
