《四川省攀枝花市第十六中学校2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省攀枝花市第十六中学校2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省攀枝花市第十六中学校2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）。A观察法 B实验法 C分类法 D比较法参考答案：C略2. 下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分
2、子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 参考答案：A分析：氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；稀有气体分子中不含化学键；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；只含共价键的化合物是共价化合物。详解：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含
3、化学键，故错误；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故错误；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故错误；答案选A。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。3. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 A7：2 B2：7 C1：2 D2：1参考答案：B4. 浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
4、ACu+H2SO4（浓） BFe2O3+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓） DNaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略5. 下列说法中正确的是 ( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略6. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有消去反应，酯化反应，银镜反应，加成反应，水解反应，中和反应。A. B. C. D.参考答案：C7. 两种元素
5、原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为A14和11 B5和2 C17和6 D6和13参考答案：D略8. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B9. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不
6、合理的是AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2来源: CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B略10. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示下列说法不正确是是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确
7、电解的原理，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。11. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42参考答案：BAMnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CCu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；DBa2+、SO42-
8、能结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键。本题中需要注意复分解反应及离子的颜色判断，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。12. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+C. 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO2
9、3H2O2Al(OH)3CO32参考答案：BA. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3+H+=CO2+H2O，A错误；B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B正确；C. 向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，D错误，答案选B。13. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6参考答案：
10、D14. 下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2），其中不能直接一步实现的是 （ ）A.AB B.BC C.CD D.DE参考答案：D略15. 下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：DX的原子序数为35，位于周期表中第四周期第A族。A、14号、50号元素处于第A族，则图中X为第A族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第族元素，图中X处于第五周期第族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第B族，76号元素处于第六第族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第
11、B族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第A族，符合题意，故D正确；故选D。点睛：根据元素的原子序数确定元素在周期表中位置，需要记住每周期容纳元素的种数，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，表示该元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=2832，所以114号元素应位于第七周期，再根据周期表的族分步判断所在族。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制
12、250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，
13、对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏低 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为_。(2)求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）(3)在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案：(1)20% （4分）(2)解：根据（1）得到的质量分数，该溶液的物质的量浓度为：c =
